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          【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中氯離子的濃度相等的是(　　)
          A．150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液
          B．75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液
          C．300 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液
          D．150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A項，c(Cl－)＝0.1 mol·L－1；B項，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1；C項，c(Cl－)＝
          0.1 mol·L－1；D項，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2015年中美專家研制出可在一分鐘內完成充電的超常性能鋁離子電池，分別以金屬鋁和石墨為電極，用A1C14-、A12C17-和有機陽離子組成電解質溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
          A．放電時，鋁為負極、石墨為正極
          B．充電時的陽極反應為：Cn+ A1C14- - e-= Cn A1C14
          C．放電時的負極反應為:Al-3e- +7 A1C14-=4A12C17-
          D．放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是
          A．用氧化鋁與水反應制取氫氧化鋁
          B．氫氧化鋁用于治療胃酸過多
          C．氧化鐵可用作紅色顏料
          D．鐵容器可盛裝燒堿溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關的是（ ）
          A．分子個數(shù) B．分子直徑 C．壓強 D．溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖所示，影響產(chǎn)生氫氣反應速率的因素是
          ①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
          A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道（能級）；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子。
          （1）E+離子的電子排布式是 。
          （2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是 。
          （3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學式是 ；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 。
          （4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是 ；1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是 。
          （5）C、E兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是 ，C原子的配位數(shù)是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】FeCO3與砂糖混用可作補血劑。以黃鐵礦燒渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)為主要原料制備FeCO3的流程如下：
          （1）質量分數(shù)為30%（密度是1.176 g·cm－3）的稀硫酸的物質的量濃度為 。
          （2）檢驗濾液A中存在Fe2+的試劑是 。
          （3）加入足量鐵粉的作用除調節(jié)pH使Al3+轉化為Al(OH)3沉淀外，還有兩個作用，寫出其中一個反應的離子方程式： 。
          （4）寫出濾液C與NH4HCO3溶液反應的離子方程式： 。
          （5）FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101 kPa時：
          4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3 ΔH＝﹣1648 kJ·mol－1
          C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝﹣393 kJ·mol－1
          2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)2FeCO3(s) ΔH＝﹣1480 kJ·mol－1
          寫出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學方程式： 。
          （6）某興趣小組為充分利用副產(chǎn)品，欲利用濾渣D為原料制取Al2O3，請補充完成實驗步驟：向濾渣D中加入適量NaOH溶液， 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把1mol X和1mol Y混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應 2X(g)＋Y(g) =nZ(g)
          ＋2W(g)，2min末X的物質的量為0.2mol，以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/（L·min）
          請回答：
          （1）前2min以X的濃度表示的平均反應速率
          （2）n值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉化利用、變廢為寶已成為當務之急。
          （1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4＋4F2＝CF4＋4HF的反應熱ΔH＝   。
          化學鍵
          C—H
          C—F
          H—F
          F—F
          鍵能/（kJ·mol－1）
          414
          489
          565
          155
          （2）甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，均可利用CO和H2反應合成。
          ①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質，其負極反應如下：
          CH3OCH3＋6CO－12e－＝8CO2＋3H2O。寫出該燃料電池的正極反應式：   。
          ②廢水中含甲醇對水質會造成污染，Co3+可將甲醇氧化為CO2。某同學以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理，其陽極反應式為   。
          （3）某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣。
          ①電解池中電極A、B均為惰性電極，其中A為電解池的   極；電極B所得到的物質X的分子式為   。
          ②反應池中發(fā)生的離子反應方程式為   。
          

			
          

			
          
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