Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相籌；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：（相關問題用元素符號表示）

（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式________________________。

（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于__________（填“極性”、“非極性”）分子，1 mol BC含有π鍵為____________________mol。

（3）由元素A、C、G組成的離子[G（A2C）4]2+在水溶液中顯天藍色，不考慮空間結構，[G（A2C）4]2+的結構可用示意圖表示為__________（配位鍵用→標出）。

（4）測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是_______。

（5）由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質(zhì)，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為________________，分子中F原子的雜化方式為__________，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為____________________。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s2（2分）（2）非極性（1分）2（1分）

（3）（2分）

（4）HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子（2分）

（5）Al（CH3）3 （1分） sp2雜化（2分）Al（CH3）3+3H2O = Al（OH）3↓+3CH4↑（2分）

【解析】試題分析：根據(jù)A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)可知A為氫元素；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2且原子序數(shù)依次增大可知B、C分別為碳元素和氧元素；根據(jù)B、C、D同周期可知D為氟元素；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等可知E的電子排布式為1s22s22p63s2，即E為鎂元素，由于原子序數(shù)依次增大且F與E同周期，第一電離能F比E小，E為半充滿第一電離反常，則F為鋁元素；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿，可知G為銅元素。

（1）鎂元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2；

（2）CO2分子中沒有孤電子對，所以屬于非極性分子，CO與氮氣互為等電子體，氮氣的結構式為N≡N，所以CO中含有碳氧三鍵，每個三鍵中含有2個π鍵，則1 mol CO含有π鍵為2mol；

（3）[Cu（H2O）4]2+中含有配位鍵，Cu2+中有空軌道，H2O中O存在孤電子對，所以結構可用示意圖表示為。

（4）由于HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子（HF）n，所以實驗測定值一般高于理論值。

（5）由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質(zhì)的分子式為AlC3H9，由于分子中含三個相同的原子團，即為CH3，所以結構簡式為 Al（CH3）3，CH3中碳原子的雜化方式為sp2雜化，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀為Al（OH）3和無色氣體CH4，反應方程式為Al（CH3）3+3H2O = Al（OH）3↓+3CH4↑。