Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄⁺、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2—、SO₄^2—，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；
(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是(　　)
①K^＋一定存在
②100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^2—
③Cl^－可能存在
④Ba^2＋一定不存在
⑤Mg^2＋可能存在

A．③④⑤

B．①③④

C．①②

D．③④

Answer 1

B

由(2)知含有NH₄⁺ 0.04 mol，由(3)知含有CO₃^2— 0.02 mol，含有SO₄^2— 0.01 mol，所以不含有Mg^2＋和Ba^2＋，根據(jù)溶液呈電中性K^＋至少含有0.02 mol，而Cl^－是否存在無(wú)法判斷。
點(diǎn)撥：本題考查離子的檢驗(yàn)，考查考生對(duì)離子檢驗(yàn)的判斷能力。難度中等。