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        1. 【題目】(加試題)氯化亞銅常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,為白色晶體,不溶于乙醇,微溶于水,易溶于濃鹽酸形成絡(luò)合離子([CuCl2])。受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽。實(shí)驗(yàn)室用下列流程制備:

          已知:Na[CuCl2](易電離,溶液無色) NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。

          請回答以下問題:

          (1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Na[CuCl2]的離子方程式__________

          (2)判斷步驟②反應(yīng)完全的現(xiàn)象是____________

          (3)步驟③的目的是__________________________________。

          (4)步驟④有關(guān)抽濾操作,下列說法正確的是_______

          A. 選擇抽濾主要是為了加快過濾速度,得到較干燥的沉淀

          B. 在吸濾瓶和抽氣泵之間應(yīng)連接一個(gè)安全瓶,吸濾瓶應(yīng)與安全瓶的長導(dǎo)管相接

          C. 抽濾時(shí)不宜過濾膠狀沉淀,否則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀

          D. 洗滌沉淀時(shí),應(yīng)關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物

          (5)定量 稱取1.850g CuCl樣品(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),溶于一定量的0.5000mol·L-1FeCl3溶液中,加水稀釋至200mL得到溶液,取20.00mL 0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗18.00mLCe(SO4)2 。

          ①此實(shí)驗(yàn)涉及溶液配制與定量滴定的基本操作中,其中合理的是___________;

          ②有關(guān)反應(yīng)式:Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________。

          【答案】Cu2+ + 4Cl + Cu = 2[Cu Cl2] 反應(yīng)溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變成無色透明時(shí)為止 使Na[CuCl2]轉(zhuǎn)化為CuCl AD BC 96.81%

          【解析】

          1)硫酸銅、濃鹽酸和銅反應(yīng)生成Na[CuCl2]。

          2)銅離子為藍(lán)色,Na[CuCl2]為無色,如果步驟②反應(yīng)完全,則溶液中不存在銅離子的顏色。

          (3)步驟③的目的是使Na[CuCl2]轉(zhuǎn)化為CuCl。

          4A.顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀,溶液不易透過,則選擇抽濾主要是為了加快過濾速度,得到較干燥的沉淀。

          B.在吸濾瓶和抽氣泵之間應(yīng)連接一個(gè)安全瓶,吸濾瓶應(yīng)與安全瓶的短導(dǎo)管相接,否則易使水進(jìn)入安全瓶。

          C.膠狀沉淀易透過濾紙而不易采用抽濾方法。

          D.在洗滌沉淀時(shí),應(yīng)關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物,防止沉淀溶解而造成損失。

          5)①溶液配制時(shí),向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),溶液不能沾到容量瓶刻度線上面,在打開酸式滴定管活塞時(shí),要把活塞放在手心的位置,手指從另一側(cè)打開活塞。

          Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl- ,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可得到Ce4+Fe2+CuCl。

          1)硫酸銅、濃鹽酸和銅反應(yīng)生成Na[CuCl2],離子方程式為:Cu2+ + 4Cl + Cu = 2[Cu Cl2] ,故答案為:Cu2+ + 4Cl + Cu = 2[Cu Cl2]。

          2)銅離子為藍(lán)色,Na[CuCl2]為無色,如果步驟②反應(yīng)完全,則溶液中不存在銅離子的顏色,所以判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象是反應(yīng)溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變成無色透明時(shí)為止,故答案為:反應(yīng)溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變成無色透明時(shí)為止。

          (3)步驟③的目的是使Na[CuCl2]轉(zhuǎn)化為CuCl,故答案為:使Na[CuCl2]轉(zhuǎn)化為CuCl

          4A.顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀,溶液不易透過,則選擇抽濾主要是為了加快過濾速度,得到較干燥的沉淀,故A正確;

          B.在吸濾瓶和抽氣泵之間應(yīng)連接一個(gè)安全瓶,吸濾瓶應(yīng)與安全瓶的短導(dǎo)管相接,否則易使水進(jìn)入安全瓶,故B錯(cuò)誤;

          C.膠狀沉淀易透過濾紙而不易采用抽濾方法,故C錯(cuò)誤;

          D.在洗滌沉淀時(shí),應(yīng)關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物,防止沉淀溶解而造成損失,故D正確。

          故選AD

          5)①溶液配制時(shí),向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),溶液不能沾到容量瓶刻度線上面,在打開酸式滴定管活塞時(shí),要把活塞放在手心的位置,手指從另一側(cè)打開活塞,故選BC。

          Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl- ,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可得到Ce4+Fe2+CuCl,nCe4+=0.1000molL-1×0.018L=0.0018mol,則1.850g樣品中含有nCuCl=10×0.0018mol=0.018mol,質(zhì)量mCuCl=0.018mol×99.5g/mol=1.791g,因此樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.791g/1.850g×100%96.81%,故答案為:96.81%。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無色溶液,可能是CaCl2、AgNO3HCl、Na2CO3中的其中一種,為了確定具體成分,隨意將四瓶溶液標(biāo)記為AB、CD后,進(jìn)行了下列四組實(shí)驗(yàn)。

          實(shí)驗(yàn)順序

          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          A+B

          無明顯現(xiàn)象

          B+D

          有氣體放出

          B+C

          有沉淀生成

          A+D

          有沉淀生成

          根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:

          1AB、C、D分別對應(yīng)的溶質(zhì)化學(xué)式為____________、______________________、___________

          2)請分別寫出上述實(shí)驗(yàn)②和③的離子方程式:

          ________________________________________________________;

          ________________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

          FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O

          ②該反應(yīng)中的氧化劑是___,氧化產(chǎn)物是____

          ③若消耗3.16gKMnO4,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____。

          2)已知反應(yīng):①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,③Br2+K2S=2KBr+S。

          ①下列說法正確的是__。

          A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)

          B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>KMnO4Cl2Br2S

          C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為81

          D.反應(yīng)③中1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

          ②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___

          2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】室溫下向10mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA溶液,pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

          A. pH=4.7時(shí),2c(Na+) = c(A-)+ c(HA)

          B. 一元酸HA為弱酸

          C. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不同,且a點(diǎn)比b點(diǎn)電離程度大

          D. a點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(Na+)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是

          A.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O

          B.2+3Br22

          C.n CH2=CHCH3

          D.+Br2+HBr

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加熱到170 ℃以上分解,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。某;瘜W(xué)興趣小組欲探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。

          回答下列問題:

          (1)C中的現(xiàn)象是___________

          (2)B裝置的作用______________。

          (3)下列說法不正確的是______________。

          A.裝置連接完成后,需先檢查裝置的氣密性,然后加入藥品

          B.反應(yīng)生成的CO2能完全被C中石灰水吸收

          C.由實(shí)驗(yàn)可知,草酸分解只生成H2OCO2

          D.盛裝草酸晶體的大試管應(yīng)開口略向下傾斜

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為探究某物質(zhì)X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)況體積)

          請回答下列問題:

          (1)X的化學(xué)式為___________

          (2)A的結(jié)構(gòu)式為________,E屬于_______化合物(填離子或共價(jià))。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子形式存在(Cl2可與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì))。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下:

          1)指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱:③______;

          2)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有漏斗、燒杯、玻璃棒、 集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持裝置、物品,尚缺少的玻璃儀器是_______。

          3)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。指出圖中所示的實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處:

          ______

          ______,

          ______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸,F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):①100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 ④托盤天平 100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒,按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )

          A.④③⑦⑤⑥;B.②⑤⑦⑥;C.①③⑤⑥⑦;D.②⑥③⑦⑤⑥

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          同步練習(xí)冊答案