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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知還原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判斷下列反應不能發(fā)生的是
          


          A．2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+     
　B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI
          


          C．H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O          
D．2Fe3++2I－＝2Fe2++I2
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

          （1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有
          分液漏斗、酒精燈
          分液漏斗、酒精燈
          ；
          （2）①裝置B中盛有的試劑是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ，作用是
          除去氯氣中的氯化氫雜質
          除去氯氣中的氯化氫雜質
          ．
          ②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
          2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
          2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
          ．證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是
          實驗后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液
          實驗后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液
          （填操作方法）．
          ③已知碳酸的酸性強于次氯酸，則裝置D中反應的化學方程式為
          2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
          2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
          ．
          （3）某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO-也有強氧化性．）．
          ①提出合理假設：
          假設1：只存在SO32-；
          假設2：只存在ClO-；
          假設3：既存在SO32-，也存在ClO-；
          假設4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
          指導老師經分析認為，其中一個假設并不合理，它是
          假設3
          假設3
          ；判斷的原因是
          ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存
          ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存
          ．
          ②設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑．
          a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4 c．1mol/L BaCl2溶液
          d．淀粉一KI溶液    e．酚酞試液             f．品紅溶液
          步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
          步驟二：向A試管中滴加1～2滴
          b
          b
           （填序號）．若溶液
          褪色
          褪色
          （填現(xiàn)象），則假設1成立．
          步驟三：向B試管中滴加1～2滴
          d
          d
          （填序號）；若溶液
          變藍色
          變藍色
          （填現(xiàn)象），則假設2成立．
          ③若假設2成立；寫出步驟三中的離子方程式：
          2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
          2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?遼寧模擬）已知與外加電源正極相連的電極為電解池的陽極，與外加電源負極相連的電極為電解池的陰極，在以石墨為電極電解時，電解質溶液中的陰離子在陽極發(fā)生氧化反應，電解質溶液中的陽離子在陰極發(fā)生還原反應，又知陽離子得電子的能力與其對應金屬的金屬活動性順序相反（注意：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+），陰離子失電子的能力為S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根離子＞F-．如圖所示：以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實驗，試根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下列問題．電解質A的水溶液焰色反應呈淺紫色．
          （1）寫出A的化學式為
          KCl
          KCl
          ，E的名稱為
          硫化亞鐵
          硫化亞鐵
          ．
          （2）I與F作用的離子方程式是
          2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
          2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

          （3）G加入L后產生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學方程式：
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

          （4）用兩個最直接的離子方程式來證明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性強弱順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
          ①
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
          ，②
          Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
          Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高一化學（上）
				題型：013
			
          

						
          

          氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2與鹵素單質相似被稱為類鹵化合物．已知有關陰離子的還原性強弱順序為F－＜OCN－＜Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－，結合已學知識，判斷下列化學反應不可能發(fā)生的是
          

          [　　]
          

          A．4HSCN＋MnO2(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O
          

          B．(CN)2＋2NaBr＝2NaCN＋Br2
          

          C．KSCN＋KHSO4HSCN↑＋K2SO4
          

          D．NaCN＋AgNO3＝NaNO3＋AgCN↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某些化合物如氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2性質與鹵素單質相似，稱為“類鹵素”，能發(fā)生類似鹵素的反應，已知“類鹵素”離子還原性順序為：F-＜OCN-＜Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知IBr+H2O====HIO+HBr，試寫出下列反應的化學方程式：
          (1)CN·SCN與H2O___________________________________。
          (2)CN·Br與NaOH溶液_______________________________。
          (3)(SCN)2與KI溶液___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知幾種陰離子還原性強弱順序為F－＜Cl-＜Br-＜I－＜S2-。某溶液含有相同濃度的
            
          F－、Cl－、Br－、I－、S2-，當向其中逐滴加入新制的飽和氯水直至過量時，最后被氧化的離子是    （    ）
            
          A． Br-    　      B． Cl-　　　　            C． F-   　    D． S2-   
          

			
          

			
          
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