Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽，C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕，試回答下列問題：

元素的同位素有 ______ 寫原子符號

實驗室中制取B的簡單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式 ______

、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是 ______ 用離子符號表示，請用化學(xué)事實說明C與E這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱 ______ 舉一例

向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含F元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的曲線如圖所示，請寫出時反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______

Answer 1

【答案】H、H、 比穩(wěn)定

【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，原子序數(shù)大于氧，只能處于第三周期，故D為Al；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于Al，處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素；G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕，則G為Fe，據(jù)此分析解答。

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，原子序數(shù)大于氧，只能處于第三周期，故D為Al；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于Al，處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素；G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕，則G為Fe，

為H元素，其同位素有：H、H、；

故答案為：H、H、；

的簡單氫化物為，實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：；

故答案為：；

電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：；水比硫化氫穩(wěn)定可以說明氧元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)；

故答案為：；比穩(wěn)定；

E為S元素，F為短周期元素，且原子序數(shù)比S大，則F為Cl元素，根據(jù)圖象知，時次氯酸根離子的物質(zhì)的量為，氯酸根離子的物質(zhì)的量為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成氯離子為，所以次氯酸根離子、氯酸根離子、氯離子的物質(zhì)的量之比為2：1：7，時氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：；

故答案為：。