【題目】100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)
2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是)
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
②NO2生成速率與NO2消耗速率相等
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化
A.①④⑧B.②③⑤⑥⑦C.只有①④D.只有⑦⑧
【答案】A
【解析】
①無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比都為1：2，所以不能證明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，即NO2正逆反應(yīng)速率相等，故②能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，所以壓強(qiáng)不再改變，故③能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
④反應(yīng)物、生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量都不會改變，故④不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
⑤平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不再變化，故⑤能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，說明NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑥能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
⑦該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，所以當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明氣體的總物質(zhì)的量不再變化，故⑦能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
⑧根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以燒瓶內(nèi)氣體的密度始終不變，故⑧不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
綜上所述，①④⑧符合題意；
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】含硼、氮、磷、銅、鋅的化合物有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___。
(2)
的空間構(gòu)型是________；HNO3的酸性比HNO2強(qiáng)，試從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_______________。
(3)亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為____。
(4)Zn2+可與CN－、二苯硫腙(
)等形成穩(wěn)定配合物。
①CN－ 的結(jié)構(gòu)式為_____。
②每個二苯硫腙分子中，采取sp2雜化的原子有__個。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。
下列說法不正確的是
A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑
C.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸
D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（ ）
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸溶液 | 鹽酸 |
A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④
B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
C.①、④兩溶液等體積混合，所得溶液為堿性
D.VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)
常用于制作印刷線路板。
請回答下列問題：
(1)
元素在周期表中的位置______________________，C的電子式______________。
(2)比較Y與Z的原子半徑大小：___________________
填寫元素符號
。
(3)寫出實驗室制備G的離子反應(yīng)方程式：_________________________________。
(4)氣體D與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
，其俗名為____________。
(5)實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用__________填化學(xué)式溶液，現(xiàn)象是__________________________________________。
(6)
中包含X、Y、Z元素，A的化學(xué)式為_________________________________。
(7)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其一種同素異形體的名稱______________、_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | -- | -- | 4.7 | -- |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(>9溶解 |
(1)實驗室用18.4molL-1的濃硫酸配制250mL4.8molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和移液管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需___。
(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是___(至少兩條)。
(3)加入H2O2的作用是___。
(4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是___。
(5)還原過程發(fā)生以下反應(yīng)(請配平)：__Na2Cr2O7+__SO2+__=__Cr(OH)(H2O)5SO4+__Na2SO4；
(6)從流程的濾液中可回收的主要物質(zhì)是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng)：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g)
N2(g)＋S(l)＋4H2O(g)ΔH＜0。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.當(dāng)v(H2)＝v(H2O)時，達(dá)到平衡
B.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動
C.使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
D.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))，根據(jù)下圖回答下列問題：
(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式____________________；上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_________________________________________________。
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3＝____________。
Ⅱ．某學(xué)生做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實驗時，將2支試管編號為①②，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實驗，記錄的時間數(shù)據(jù)是：16s、28s。請將2個數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實驗結(jié)論。
試管編號 | 加入3%Na2S2O3 | 加H2O | 加稀鹽酸(1∶5) | 出現(xiàn)渾濁時間 |
① | 3mL | 3mL | 5滴 | a._____s |
② | 4mL | 2mL | 5滴 | b._____s |
(1)將對應(yīng)①②的時間分別寫出：a.____________，b.____________。
(2)實驗結(jié)論____________________________________。
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是______
a.苯、乙酸、四氯化碳 b.乙醇、乙醛、乙酸
c.乙醛、乙二醇、硝基苯 d.苯酚、乙醇、甘油
(2)現(xiàn)有化合物：甲：
乙：
丙：
①請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：____。
②請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：____(填代號)。
(3)A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O芳香族化合物，它們都能跟金屬Na反應(yīng)放出H2；A不溶于NaOH溶液而B能溶于NaOH溶液，B能使FeCl3溶液顯紫色，A不能；B苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)。則A和B的名稱及結(jié)構(gòu)簡式為：A_____，B_____。
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