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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數，A和B原子核中質子數與中子數相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40％，在其氫化物中含量為94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。（請寫出計算、推理過程）
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          解：設該氫化物為：HxA，該最高價氧化物分子式應該為：A2O8－x
          


          


          


          由于9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數，設B的原子量為y
          


          A的相對原子質量是32，其中子數與質子數相等，因此質子數為16的是硫元素，在第三周期ⅥA族。  
          


          B的相對原子質量是14，其中子數與質子數相等，因此質子數為7的是氮元素，在第二周期ⅤA族。
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數，A和B原子核中質子數與中子數相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40％，在其氫化物中含量為94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。（請寫出計算、推理過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數，A和B原子核中質子數與中子數相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40％，在其氫化物中含量為94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。（請寫出計算、推理過程）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆浙江省杭州外國語學校高三11月月考化學試卷
				題型：計算題
			
          

						
          9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數，A和B原子核中質子數與中子數相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40％，在其氫化物中含量為94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。（請寫出計算、推理過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數，A和B原子核中質子數與中子數相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40％，在其氫化物中含量為94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。
          

			
          

			
          
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