化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的意義，在
化學(xué)實驗中涉及的電離平衡也屬于化學(xué)平衡。請回答下列問題：
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二
氧化錳的最佳催化溫度均為500℃左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了
定量對照實驗。實驗時均以收滿500 mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實驗的因素均已
忽略)。
表一 用MnO2作催化劑
| 實驗序號 | KClO3質(zhì)量/g | MnO2質(zhì)量/g | 反應(yīng)溫度/℃ | 待測數(shù)據(jù) |
| 1 | 8.00 | 2.00 | 500 | |
| 2 | 8.00 | 2.00 | 500 |
表二 用A作催化劑
| 實驗序號 | KClO3質(zhì)量/g | A的質(zhì)量/g | 反應(yīng)溫度/℃ | 待測數(shù)據(jù) |
| 1 | 8.00 | 2.00 | 500 | |
| 2 | 8.00 | 2.00 | 500 |
請回答：上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應(yīng)是 。
完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一研究報告的標(biāo)題：
。
（2）氨水是一種弱堿，某同學(xué)取0.1mo/L的氨水，用pH試紙測其pH，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液的
pH約為11，以此得出氨水為弱堿的結(jié)論。該同學(xué)用pH試紙測定氨水pH的具體操
作是 。
（3）證明氨水是弱堿的常用方法還有兩種：一是設(shè)法證明NH
的水解，一是設(shè)法使氨水
電離平衡發(fā)生移動。
方法一：取少量NH4Cl晶體溶于水，滴入石蕊試液，溶液變紅，可見溶液顯酸性。
其原因是 。
方法二：取少量氨水，滴入酚酞變紅后再加入 ，振蕩，紅色變淺，c(OH—)下降，說明氨水的電離平衡向 移動。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．| 實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需 時間/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
| a |
| b |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)理科試卷（帶解析） 題型：實驗題
某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均為2mL。
（1）配平化學(xué)方程式：
______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
（2）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
| 實驗編號 | T/K | 催化劑的用量/ g | KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1 | 實驗?zāi)康?br /> |
| ① | 298 | 0.5 | 0.01 | （Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實驗①和______探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響 |
| ② | | | | |
| ③ | | | | |
| ④ | | 0 | |
| KMnO4酸性溶液 的濃度 / mol?L-1 | 溶液褪色所需時間 t / min | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| 0.01 | 14 | 13 | 11 |
| 0.001 | 6 | 7 | 7 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年陜西省寶雞市高三質(zhì)檢（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是???????????? 。
A．若反應(yīng)速率v(SO2)=v(SO3)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0．8 | 6 |
2 | T2 | 4 | 2 | 0．4 | y | 9 |
①實驗1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為????? ，表中y=???? 。
②T1?? ??? T2 ,(選填“＞”、“＜”或“=”),實驗2中達(dá)平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為??????? 。
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0．1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na+）與 c（OH-） 之比為?????????? 。
②該溶液中c（OH-） = c（H+）+ ??????? + ??????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）???? ,c（Na+）???? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ??????????? 。
A．Na2CO3?? ???? B．Ba(NO3)2 ??? C．Na2S??? D．酸性KMnO4
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省江門市高三調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
對大氣污染物SO2、NOx進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：H2（g）＋
O2（g）＝H2 O（g） △H＝－241.8kJ·mol－1
C（s）＋O2（g）＝CO（g） △H＝－110.5kJ·mol－1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
（2）已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）＋O2（g）
2NO（g）
△H
0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC時在1.0 L密閉容器內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8.0×10－4 mol。
①5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（NO） ＝ （保留2位有效數(shù)字）；在1300oC 時，該反應(yīng)的平
衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。
②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。
（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g） 中，NO的濃度
c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。
①該反應(yīng)的△H 0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)理科試卷（解析版） 題型：實驗題
某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均為2mL。
（1）配平化學(xué)方程式：
______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
（2）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
|
實驗編號 |
T/K |
催化劑的用量/ g |
KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1 |
實驗?zāi)康?/p> |
|
① |
298 |
0.5 |
0.01 |
（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實驗①和______探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響 |
|
② |
|
|
|
|
|
③ |
|
|
|
|
|
④ |
|
0 |
|
（3）在完成探究催化劑對該反應(yīng)速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
針對上述實驗現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________
若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______
A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．二氧化錳 D．水
（4）某同學(xué)對實驗①和②分別進(jìn)行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
|
KMnO4酸性溶液 的濃度 / mol?L-1 |
溶液褪色所需時間 t / min |
||
|
第1次 |
第2次 |
第3次 |
|
|
0.01 |
14 |
13 |
11 |
|
0.001 |
6 |
7 |
7 |
計算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實驗時KMnO4的平均反應(yīng)速率 （忽略混合前后溶液體積的變化）。
（4） 若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進(jìn)方案_____________________________________
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
