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          【題目】某羧酸酯的分子式為C14H26O4，1mol該酯完全水解可得到1mol丁二酸和2mol某種一元醇X，該一元醇X的結(jié)構(gòu)（不包括立體異構(gòu)）可能有（ ）
          A. 7種B. 8種C. 9種D. 10種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          丁二酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2COOH，含有4個碳原子，1mol該酯生成1mol丁二酸和2mol一元醇，則醇分子中含有5個碳原子，分子式為C5H12O。
          一元醇的分子式為C5H12O，可簡寫為C5H11OH，C5H11-有3中結(jié)構(gòu)，分別為正、異、新戊烷基，正戊烷上羥基有3種同分異構(gòu)體，異戊烷有4種同分異構(gòu)體，新戊烷有1種同分異構(gòu)體，合計8種。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將體積均為V0的三種溶液分別加水稀釋至體積為V時，pH與V0／V的關(guān)系如下圖所示：
          下列說法正確的是
          A. 酸性：HX>HY
          B. HX溶液滴定NaOH溶液時指示劑用甲基橙比用酚酞誤差小
          C. “HX+NaX-混合溶液中，V0／V=10-1時，c(HX)<c(X-)
          D. V0／V在10-1～10-3，“HX+NaX”混合溶液隨V0／V的減小，X-的水解與HX的電離程度始終保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。
          ①2C(s)+O2(g)= 2CO(g) △H=-220kJ/mol
          ②
          下列推斷正確的是( )
          A. C(s)的燃燒熱110kJ/mol
          B. 2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g) △H=+480kJ/mol
          C. C(s) +H2O(g)==CO(g) +H2 (g) △H=-220kJ/mol
          D. 分解2molH2O(1)，至少需要4×462kJ的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《太平惠民和劑局方》中對精制蠟的過程有如下記載：“……先將蠟六兩熔化作汁，以重綿濾去滓，以好酒一升，于銀石器內(nèi)煮蠟熔，數(shù)沸傾出，候酒冷，其蠟自浮，取蠟稱用。”文中涉及的操作方法是（ ）
          A. 萃取B. 升華C. 重結(jié)晶D. 滲析
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常用鐵制容器盛裝冷的濃硫酸．為研究鐵制材料與熱的濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動．
          （1）【探究一】 
          Ⅰ.將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷的濃硫酸中，10min后投入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 ． 
          Ⅱ.另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
          ①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認其中是否含有Fe2+ ， 應選用（填序號）．
          a．KSCN溶液和新制氯水
          b．鐵粉和KSCN溶液
          c．濃氨水
          d．酸性KMnO4溶液
          ②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 ， 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后，得2.33g干燥固體．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 ．
          （2）【探究二】 
          分析上述實驗中所得SO2的體積分數(shù)，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了如圖所示的探究實驗裝置（圖中夾持儀器已省略）．

          ①裝置B中試劑的作用是 ． 
          ②認為氣體Y中還可能含有Q的理由是（用化學方程式表示）．
          ③為確認Q的存在，需添加裝置M于（填序號）．
          a．裝置A之前 b．裝置A、B間
          c．裝置B、C間 d．裝置C、D間
          ④如果氣體Y中含有H2 ， 實驗現(xiàn)象應是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)． 
          某化學小組在實驗室中利用簡易裝置進行了鋁和氧化鐵的反應，發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松多孔的褐色硬塊．該小組成員認為主要原因是產(chǎn)生的鐵中含有較多雜質(zhì)，請你參與探究該褐色硬塊的組成．
          （1）首先將褐色硬塊處理成粉末，通過實驗來確定是否含有單質(zhì)鋁，經(jīng)實驗首先排除了鋁的存在，則該小組成員在該實驗中選用的試劑是 ， 證明不含鋁的實驗現(xiàn)象為 ．
          （2）經(jīng)初步確定后，可認為褐色硬塊除Fe外，還含有Fe2O3、Al2O3 ， 為驗證其組成該小組設計如下流程： 

          ①在上述流程中，操作①所用到的玻璃儀器有 ． 
          ②通過上述實驗該小組得出結(jié)論：該褐色硬塊中除鐵外，一定含有Al2O3 ， 不含F(xiàn)e2O3 ， 你認為該結(jié)論是否可靠（填“是”或“否”），理由是（用離子方程式和必要的文字進行說明）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸。原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol，下列有關(guān)說法中正確的是( )
          A. 電極a為陰極，放出H2
          B. 通電一段時間后，硫酸溶液的pH升高
          C. A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室
          D. 對400mLl0g/L乳酸溶液通電后，當外電路通過0.5mole-時濃度，上升為145g.L-1（溶液體積變化忽略不計）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在通風櫥中進行下列實驗：
          步驟
          現(xiàn)象
          Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色
          Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止
          Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡
          下列說法不正確的是（　　）
          A. Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2═2NO2
          B. Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
          C. 對此Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
          D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途．
          （1）真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學方程式如下：
          Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJmol﹣1
          3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJmol﹣1
          用含a、b的代數(shù)式表示反應：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=_____kJmol﹣1．
          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q　kJmol﹣1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下（時間單位為min,濃度單位為mol/L）：
          0
          10
          20
          30
          NO
          1.00
          0.68
          0.50
          0.50
          N2
          0
          0.16
          0.25
          0.25
          CO2
          0
          0.16
          0.25
          0.25
          ①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v（NO）=_____，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_____．
          ②30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q_____0（填“＞”、“＜”或“═”）
          ③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____�。ㄌ钸x項編號）．
          a．單位時間內(nèi)生成2nmolNO（g）的同時消耗nmolCO2（g）
          b．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
          c．混合氣體的密度保持不變
          d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          ④若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應平衡時c（NO）=_____mol/L．NO的轉(zhuǎn)化率_____（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極b表面發(fā)生的電極反應式為_____．
          

			
          

			
          
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