Question

如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O₂，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同．打開活塞，使NO與O₂充分反應(yīng)．下列判斷正確的是（不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄）（ ）

A．開始時左右兩室分子數(shù)相同
B．反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)相同
C．最終容器內(nèi)密度與原來相同
D．最終容器內(nèi)無O₂存在

Answer 1

【答案】分析：A、由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，再結(jié)合n=進(jìn)行判斷氣體的物質(zhì)的量關(guān)系，據(jù)此判斷；
B、發(fā)生2NO+O₂=2NO₂，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小；
C、氣體的總質(zhì)量為原來一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變；
D、NO、O₂的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32：28=8：7，發(fā)生2NO+O₂=2NO₂，O₂過量．
解答：解：A、由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O₂的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開始時左右兩室分子數(shù)不相同，故A錯誤；
B、發(fā)生2NO+O₂=2NO₂，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，平均充滿左右兩室，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強(qiáng)減小，故B錯誤；
C、反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量為原來一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變，故C正確；
D、NO、O₂的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32：28=8：7，發(fā)生2NO+O₂=2NO₂，O₂過量，故最終容器內(nèi)有O₂存在，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：考查阿伏伽德羅定律及推論、化學(xué)計算等，難度中等，注意二者發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)的量減少．