【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH).c(OH-)]增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中[c(NH4+)/c(Cl-)]>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變
【答案】D
【解析】A. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，電離常數(shù)Ka=
不變，c(CH3COO-)減小，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，故A錯(cuò)誤；B. 升溫CH3COONa的水解程度增大，水解常數(shù)Kh=
增大，所以溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]減小，故B錯(cuò)誤；C. 向鹽酸中加入氨水至中性，c(OH－) c(H＋)，溶液中電荷守恒：c(OH－) +c(Cl-)=c(H＋)+ c(NH4+)，因此， c(NH4+)=c(Cl-)即 [c(NH4+)/c(Cl-)]=1，故C錯(cuò)誤；D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，產(chǎn)生AgCl、AgBr沉淀，溶液仍然是AgCl、AgBr的飽和溶液，溶液中
=c(Cl-)/c(Br-)不變，故D正確。故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，要進(jìn)行必要的處理。
兩種離子在溶液中存在如下平衡：2CrO42-(黃色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
現(xiàn)對(duì)某工業(yè)廢水進(jìn)行檢測(cè)并做沉降處理，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(一)取樣該工業(yè)廢水，檢測(cè)其中鉻的含量。
步驟Ⅰ: 取25.00 mL廢水，加入適量稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ：加入過(guò)量的碘化鉀溶液，Cr2O72-+6I-+14H+
2Cr3++3I2+7H2O然后滴入幾滴指示劑。步驟Ⅲ：將一定體積的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液裝入堿式滴定管中，進(jìn)行滴定操作，滴定結(jié)果如下：（I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6）
滴定次數(shù) | Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL | Na2S2O3溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL |
笫一次 | 1.02 | 19.03 |
第二次 | 2.00 | 19.99 |
第三次 | 0. 20 | 18.20 |
步驟Ⅳ:將上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行pH調(diào)節(jié)、過(guò)濾等處理，回收沉淀，濾液倒入下水道。
（1）步驟Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________；
（2）步驟Ⅱ判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________；
（3）以下操作會(huì)造成廢水中鉻含量測(cè)定值偏高的是_________________；
A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度
B. 盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 清洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
（4）25.00mL廢水經(jīng)酸化后，含有Cr2O72- 的物質(zhì)的量為___________mol.
(二）還原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-
該方法的工藝流程為：
（5）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________；（填字母代號(hào)）
a. Cr2O72- 和CrO42- 的濃度相同
b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c. 溶液的顏色不變
（6）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（7）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫的化合物在科研、生活及化學(xué)工業(yè)中具有重要的作用。
（1）在廢水處理領(lǐng)域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
pH | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 |
c(S2－)/ (mol·L－1) | 1.4×10－15 | 1.4×10－11 | 6.8×10－8 | 1.3×10－5 | 1.3×10－3 |
某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，當(dāng)溶液的pH＝5時(shí)，Mn2＋開(kāi)始沉淀，MnS的溶度積為______。
（2）工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，其反應(yīng)為2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g) ΔH1，在膜反應(yīng)器中分離出H2。
①已知：H2S(g)H2(g)＋S(g) ΔH2；2S(g)S2(g) ΔH3，則ΔH1＝______ (用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。
②在密閉容器中，充入0.10 mol H2S(g)，發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示。
圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>______，理由是______。若容器的容積為2.0 L，則壓強(qiáng)為p3，溫度為950 ℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)3 h達(dá)到平衡，化學(xué)反應(yīng)速率v(S2)＝______；若壓強(qiáng)p2＝7.2 MPa、溫度為975 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝______（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。若保持壓強(qiáng)不變，升溫至1000 ℃時(shí)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____（填“增大”“不變”或“減小”）。
（3）工業(yè)上用惰性電極電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如圖所示：
①低溫電解KHSO4飽和溶液時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。
②K2S2O8水解時(shí)生成H2O2和KHSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 0.1mol/LpH為9的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)
C. 室溫下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液濃度大小順序?yàn)?①>②>③
D. 常溫時(shí)①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:②>①
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，回答下列關(guān)于酸和堿中和反應(yīng)的問(wèn)題:
將某一元酸HA 和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄事表
序號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度(mol/L) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH>9 |
請(qǐng)回答:
(1)根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，混合溶液pH=9的原因是_____________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液①中由水電離出的c (H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)
(3)根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，在該溶液中下列關(guān)系式正確的是(填序號(hào)字母)______。
A.c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-)
B.c(Na+) =c(HA) +c(A-)
C.c (HA)+c(H+) =c(OH-)
D.c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(A-) +c (HA)
(4)②組情況表明，c_________0.2mol/L (選填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中離子濃度c(A-)____c(Na+) (選填“>”、“<”或“=”)。
(5)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，離子濃度由大到小的順序是_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是( )
A. 濃度為0.03 mol·L－1 B. 從中取出10 mL溶液，其濃度為0.03 mol·L－1
C. 含NaOH 0.6 g D. 從中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硅是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一．下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（ �。�
A.陶瓷
B.金剛石
C.水晶
D.大理石
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】自然界存在豐富的碳、氮、硅、磷、鐵、銅等元素，它們可形成單質(zhì)及許多化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）C、N、Si原子的第一電離能由大到小的順序是____________________。
（2）亞磷酸(H3PO3)與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成亞磷酸氫二鈉(Na2HPO3)，則亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為________________________。
（3）某FexNy的晶胞結(jié)構(gòu)如圖-1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖-2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________________。
（4）乙�；F是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖3所示，該物質(zhì)中碳原子的雜化方式有___________，亞鐵離子具有強(qiáng)還原性，從電子排布的角度解釋其原因_______________。
（5）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖-4，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似、硬度與金剛石相當(dāng)。在立方BN晶體中，B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配位鍵數(shù)目比為____________；每個(gè)N原子周?chē)罱业染嚯x的N原子數(shù)為_______________；如果阿伏加德羅常數(shù)近似取6×1023mol-1，立方BN的密度為ag·cm-3，摩爾質(zhì)量為bg·mol-1，計(jì)算晶體中最近的兩個(gè)N原子間距離是_________nm(用含a、b代數(shù)式表示)。
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