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          （6分）如圖所示，在一個小燒杯里加入研細的20g Ba（OH）2·8H2O晶體。將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌。

          （1）實驗中要用玻璃棒攪拌的原因是                     
            （2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                       ，
          該反應(yīng)          （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。w.w.w.k.&s.5*u.c.#om
          （3）該實驗中觀察到的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體及反應(yīng)混合物呈糊狀以外，還有
                                                                                      。
          （4）通過最后一個現(xiàn)象可以說明該反應(yīng)為_________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量_________（填“大于”或“小于”）生成物的總能量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）該反應(yīng)是固體之間的反應(yīng)，攪拌可使混合物充分接觸并發(fā)生反應(yīng)
          (2) Ba(OH)2·8H2O +2NH4Cl = BaCl2 +2NH3↑ +10 H2O  不是
          (3) 玻璃片上因結(jié)冰而與小燒杯粘在一起
          (4) 吸，小于
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在中學(xué)化學(xué)實驗中，通常用無水硫酸銅檢驗少量水的存在．由于無水硫酸銅吸濕性很強，需要現(xiàn)制現(xiàn)用．
          方法甲：取2藥匙細小的硫酸銅晶體置于
          研缽
          研缽
          中研碎后放入坩堝，將坩堝放在
          泥三角
          泥三角
          上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入
          干燥器
          干燥器
          中進行冷卻（請選用合適儀器或設(shè)備填空：表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角）．
          方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20ml濃硫酸（質(zhì)量分數(shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
          交流與討論：
          （1）方法甲中，加熱溫度稍高時會出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是
          CuSO4?5H2O 
            △  
          .
           
          CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O 
            △  
          .
           
          CuO+H2SO4+4H2O
          CuSO4?5H2O 
            △  
          .
           
          CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O 
            △  
          .
           
          CuO+H2SO4+4H2O
          （用化學(xué)方程式表示）；
          （2）方法乙中，濃硫酸的作用是
          吸水劑
          吸水劑
          ，為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進行再生的方法是
          加CaO后蒸餾
          加CaO后蒸餾
          ，所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、承接管（牛角管）、錐形瓶
          酒精燈、冷凝管
          酒精燈、冷凝管
          等；
          （3）用制得的無水硫酸銅檢驗?zāi)畴p氧水中是否含水時，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對此你有何猜想
          銅離子（或硫酸銅）對雙氧水分解有催化作用
          銅離子（或硫酸銅）對雙氧水分解有催化作用
          ；
          （4）目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO3作氧化劑，用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng)，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O 的新工藝．模擬制備裝置如圖所示．
          問題一如圖裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是
          濃硝酸
          濃硝酸
          ；反應(yīng)結(jié)束時，獲取CuSO4?5H2O的操作過程是先
          先撤去導(dǎo)管
          先撤去導(dǎo)管
          ，后
          停止加熱
          停止加熱
          ；趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO4?5H2O，過濾、晾干；
          問題二工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環(huán)境污染外，還能得到了有經(jīng)濟實用價值的副產(chǎn)品----亞硝酸鈣．尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學(xué)方程式是：
          NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
          NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
          ；
          問題三將石灰乳稀釋，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水與CO2相遇能夠產(chǎn)生白色沉淀．某同學(xué)想用如圖所示裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2．教師指出制取等量的氣體，該裝置需要太多的鹽酸，造成浪費．該同學(xué)對該裝置某部位加了一個小試管，解決了這個問題．請你把改進畫在圖中合適的位置．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對綠礬進行了如下的探究：
          （一）FeSO4?7H2O的制備
          該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO4?7H2O晶體：
          ①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
          ②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
          ③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
          ④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
          ⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．
          請回答下列問題：
          （1）實驗步驟①的目的是
           
          ．
          （2）實驗步驟②明顯不合理，理由是
           
          ．
          （3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是
           
          ．
          （二）探究綠礬（FeSO4?7H2O）熱分解的產(chǎn)物
          已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，該小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：精英家教網(wǎng)
          實驗過程：
          ①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；
          ②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管；
          ③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色；
          ④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
          ⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁．
          （4）實驗結(jié)果分析
          結(jié)論1：B中收集到的液體是
           
          ；
          結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有
           
          ；
          結(jié)論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3．
          實驗反思：
          （5）請指出該小組設(shè)計的實驗裝置的明顯不足：
           
          ．
          （6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是
           
          ．
          a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年山西省高三下學(xué)期模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）“旺旺雪餅”袋內(nèi)有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰”。為此我對干燥劑的有關(guān)問題進行相關(guān)探究：
          


          （1）問題1：為什么生石灰（CaO）可作干燥劑？（用化學(xué)方程式表示）         。
          


             （2）我又對它作了一系列探究，獲得較多收益，其有關(guān)實驗方案如下：
          




          
 
          
  
  
          問題與猜想
          
            		
  
  
          實驗步驟
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
  
  
          實驗結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          問題2：小紙袋中的物質(zhì)
          
  
          能否繼續(xù)作干燥劑？
          
            		
  
  
          取足量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁。
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          不能作
          
  
          干燥劑
          
            		
 
          
 
          
  
  
          問題3：我猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能是碳酸鈣，該如何驗證我的猜想？
          
            		
  
  
                
  
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           該干燥劑樣品中有碳酸鈣
          
            		
 
          

          




             （3）問題4：樣品中碳酸鈣的含量如何？某同學(xué)按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解該干燥劑樣品→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據(jù)NaOH溶液的增重計算該樣品的含量，實驗過程中所取該干燥劑樣品的質(zhì)量為10.0g。
          


          實驗裝置如圖所示：
          


          .
          


          ①A為溶解該干燥劑樣品的裝置，若已準(zhǔn)備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導(dǎo)氣管，為完成溶解至少還需要的實驗儀器是                                   
。
          


          ②A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               

          


          ③將插入溶液C中管子的下端改成具有多孔的球泡(如圖中的D)，有利于提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是                                                   
。
          


          ④當(dāng)改進實驗裝置并進行正確操作后可以準(zhǔn)確測定出干燥劑樣品的含量（假設(shè)生成氣體沒有損失，并完全吸收）。若此時C裝置在實驗前后其質(zhì)量增加了3.6g，則該干燥劑樣品的含量為       
％。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：0103    期末題
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，在一只盛有Ba(OH)2溶液的燒杯中，漂浮著一個小木塊，若小心地向燒杯中滴加與Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，靜止片刻后，小木塊浸入液體中的體積與原先相比
          

          

          [     ]
          A. 增大 
          B. 不變
           C. 減小 
          D. 無法判斷 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示，在一只盛有Ba(OH)2溶液的燒杯中，漂浮著一個小木塊，若小心地向燒杯中滴加與 Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，靜止片刻后，小木塊浸入液體中的體積與原先相比
              
          A  增大      B  不變     
              
          C  減小      D  無法判斷
              
          

			
          

			
          
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