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          在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)： H2(g) + I2(g)2HI (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2
          B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
          C．單位時(shí)間生成n mol H2，同時(shí)消耗成2n mol HI
          D．混合氣體的密度保持不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A．反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI (g)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)。當(dāng)H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2時(shí)反應(yīng)可能達(dá)到平衡，也可能未達(dá)到平衡故不能作為平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。B．在H2、I2、HI三種分子中只有I2是有顏色的。由于容器的容積固定不變，所以當(dāng)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說(shuō)明C（I2）不變,n(I2).反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)。正確。C．在任何時(shí)刻，單位時(shí)間每生成n mol H2，必同時(shí)消耗成2n mol HI，這時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行的二者關(guān)系。所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志。錯(cuò)誤。D．容器的容積不變，無(wú)論是否反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變，所以密度也就保持不變。所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志。錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的標(biāo)志問(wèn)題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是
          A．加幾滴濃硫酸B．將稀H2SO4加熱C．加CH3COONa(s)D．改用鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H="-49.0" kJ/mol
          測(cè)得H2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
          A．0～10 min內(nèi)（H2）="0.3" mol/（L·min）
          B．T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等
          C．T℃時(shí)，反應(yīng)中當(dāng)有32 g CH3OH生成時(shí)，放出49.0 kJ的熱量
          D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說(shuō)法正確的是
          ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol/(L·s)
          ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s) 
          ③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          ④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L
          A．①③B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡是
          A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
          B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
          C．P的生成速率和S的生成速率相等
          D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知298 K,101 kPa時(shí)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是
          A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1 B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1 
          C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1 D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：
          2SO2+O22SO3 △H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0．5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是
          A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡 
          B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大 
          C．將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，會(huì)得到兩種白色沉淀 
          D．該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          T1℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
          A(g)＋2B(g)C(g)
          反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          反應(yīng)時(shí)間/min
                     		n(A)/mol
                     		n(B)/ mol
           
          0
                     		1.00
                     		1.20
           
          10
                     		0.50
                     		 
           
          30
                     		 
                     		0.20
           
           
          下列說(shuō)法正確的是
          A．前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
          B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n(C)<0.25  mol
          C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會(huì)正向移動(dòng)
          D．溫度為T(mén)2℃時(shí)(T1>T2)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是（    ）

          A．x＝2 
          B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
          C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等 
          D．若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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