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          【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
          A.向鹽酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2O
          B.Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
          C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O  +2Cl2+3H2O═2SO  +4Cl﹣+6H+
          D.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO  ═3Cu2++2 NO↑+4H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．向鹽酸中滴加氨水的離子反應(yīng)為H++NH3H2O﹣═H2O+NH4+ ， 故A錯誤；B．Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；
          C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣的離子反應(yīng)為6OH﹣+S2O  +4Cl2═2SO  +8Cl﹣+3H2O，故C錯誤；
          D．銅溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO  ═3Cu2++2 NO↑+4H2O，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列離子方程式對應(yīng)的一個化學(xué)方程式：
          （1）2H＋ ＋ CO32— ＝ H2O ＋ CO2↑ （2） 2OH-＋ Cu2+ ＝ Cu(OH)2↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)做了如下四組實驗：①號試管中豆?jié){+雙縮脲試劑：②號試管中氨基酸溶液+雙縮脲試劑：③號試管中淀粉+淀粉酶+雙縮脲試劑;④號試管中煮沸后的淀粉酶+雙縮脲試劑。四組實驗中出現(xiàn)紫色的有
          A. 四組B. 三組C. 兩組D. 一組
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n（NO）/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007

          （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K= ， 已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          （2）圖中表示NO2的變化的曲線是 ， 用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

          （3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
          a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
          （4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
          a．及時分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度 （ ）
          A. 等于9.2 mo1/L B. 小于 9.2 mo1/L
          C. 大于 9.2 mo1/L D. 無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有如下三個熱化學(xué)方程式： 
          H2（g）+  O2（g）═H2O（g）△H=a kJmol﹣1
          H2（g）+  O2（g）═H2O（l）△H=b kJmol﹣1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJmol﹣1
          關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ）
          A.它們都是吸熱反應(yīng)
          B.a、b和c均為正值
          C.a=b
          D.2b=c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)常見的六種單質(zhì)，原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固體，其余均為氣體．圖中其他物質(zhì)均為化合物，六種元素都不在同一主族．
          （1）寫出下列物質(zhì)的名稱：甲 ， 乙 ．
          （2）寫出實驗室制取F的化學(xué)方程式 ， 檢驗F收集滿的方法 ．
          （3）Y和CuO的反應(yīng)方程式 ．
          （4）寫出乙和過量CO2反應(yīng)的離子方程式 ．
          （5）D和E形成原電池的兩個電極，NaOH溶液是電解質(zhì)溶液．E的一極為原電池的極，該極的電極反應(yīng)式為 ．
          （6）73g X與足量的NaOH溶液反應(yīng)放熱Q kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
          （7）D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的Ksp=1.8×10﹣11 ， 該物質(zhì)的溶液中，要使D離子的濃度降至1.8×10﹣9 mol/L，25℃時溶液的pH應(yīng)調(diào)至 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： 
          t/s
          0
          2
          4
          6
          8
          n（SO3）/mol
          0
          0.8
          1.4
          1.8
          1.8
          下列說法正確的是（ ）
          A.反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 molL﹣1s﹣1
          B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
          C.相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3 ， 達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
          D.保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2 ， 反應(yīng)達到新平衡時n（SO3）/n（O2）增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1 ， 在溫度為T時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的為（ ） 

          A.A，C兩點的反應(yīng)速率：v（A）＞v（C）
          B.A，C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          C.B點正逆反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）
          D.A，C兩點氣休的平均相對分子質(zhì)量：A＞C
          

			
          

			
          
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