【題目】下列各組指定物質(zhì)的可能結構的數(shù)目相等的是（ ）
A.乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物
B.丙烷的一氯代物和戊烷
C.苯的二氯代物和苯的一硝基取代物
D.C3H5Br3和C5H11Br
【答案】A
【解析】
A．乙烷的二氯代物有2種，丙烷的一氯代物也有2種，A項正確；
B．丙烷的一氯代物有2種，戊烷有3種結構，B項錯誤；
C．苯的二氯代物有3種，苯的一硝基取代物只有1種，C項錯誤；
D．C3H5Br3有碳架為：
，其中1、3為等效C，若三個Br同時取代相同碳的氫原子，則只能為1或3號C，同分異構體只有1種；若3個Br分別取代不同C的H，也只有一種結構；另外兩個溴在1號C，另一個溴可以在2號、3號C，存在兩種同分異構體；若兩個溴原子在2號C，則另一個Br在1或3號C，兩種結構相同，所以只存在1種結構，根據(jù)以上分析可知，該有機物總共含有：1+1+2+1=5種同分異構體；而戊烷有3種同分異構體，正戊烷、異戊烷、新戊烷；其等效氫原子分別有3、4或1種，則相應的鹵代烴有8種。故分子式為C5H11Br的同分異構體共有8種，故D錯誤；
故選A。
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學反應：A(g)
B(g)+C(g)，在溫度為3 00K時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A，反應過程中測得的B物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如圖，下列說法不正確的是
A.0～50秒，A物質(zhì)化學反應速率v(A)=0.0016mo1·L-1·s-1
B.250s時該反應達到化學平衡狀態(tài)
C.若改加入2.0mol A，A的平衡轉化率大于20％
D.300K時，該反應的平衡常數(shù)為0.025 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】.研究表明: CO2和 CO可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2加氫合成低碳烯烴�，F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例，該過程分兩步進行:
反應 I: CO2(g)+H2(g)
CO(g)+ H2O(g) △H =+41.3kJ·mol -1
反 應 II: 2CO(g)+ 4H2(g) C2H4(g) +2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol -1
①CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為_____。
②一定條件下的密閉容器中，上述反應 I 達到平衡后，要加快反應速率并提高 CO2 的轉化率，可以采取的措施是_____(填字母)。
A.減小壓強
B 分離出水蒸氣.
C.加入適當催化劑
D.增大 H2濃度
E.升高溫度
（2）將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和 CO(g)分別通入體積為 2 L 的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/ mol | 平衡量/ mol | 達到平衡所 需時間/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
Ⅰ | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
Ⅱ | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
Ⅲ | 900 | a | b | c | d | t |
若 a＝2，b＝1，則 c＝_____，達到平衡時實驗組Ⅱ中 H2O(g)和實驗組Ⅲ中 CO的轉化率的關系為 αⅡ(H2O)_____(填“＜”“＞”或“＝”)αⅢ(CO)。
（3）可以用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定條件下，該反應中 CO 的平衡轉化率隨溫度、投料比 n(H2)/ n(CO)的變化曲線如圖所示。
①a、b、c 按從大到小的順序排序為_____
②根據(jù)圖像可以判斷該反應為放熱反應，理由是_________________
（4）工業(yè)上還可利用 CO或 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：
化學反應 | 平衡常數(shù) | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)＋CO2 | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)＋CO2 | K3 | ||
據(jù)反應①與②可推導出 K1、K2 與 K3之間的關系，則 K3＝_____(用 K1、K2 表示)； 反應③的ΔH_____(填“>”或“＜”)0。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)一種銅金合金晶體具有面心立方體結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為________。
(2)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2(如下圖)的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為________。
(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結構如下圖所示，晶胞中含B原子數(shù)目為________。
(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的氯氣通入300 mL 濃度為lmol/L的NaOH 溶液中恰好完全反應，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存體系．下列判斷不正確的是
A. n（Na+）：n（C1-）可能為7：3
B. n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2
C. 參加反應氯氣物質(zhì)的量為0.15mol
D. 反應中轉移電子物質(zhì)的量n的范圍：0.15mol＜n＜0.25mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖),一定沒有沉淀生成的是( )
X | Y | Z | |
A | NO2 | SO2 | BaCl2 |
B | NH3 | O2 | Al2(SO4)3 |
C | NH3 | CO2 | CaCl2 |
D | CO2 | SO2 | CaCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）
A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
D. 測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)。有關反應2SO2＋O2
2SO3的說法中不正確的是
A.實際生產(chǎn)中，SO2、O2再循環(huán)使用體現(xiàn)綠色化學
B.實際生產(chǎn)中，為了提高經(jīng)濟效率壓強越高越好
C.在生產(chǎn)中，通入過量空氣的目的是提高SO2的轉化率
D.實際生產(chǎn)中，選定400℃~500℃作為操作溫度的主要原因是催化劑的活性最高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用乙醇制取乙烯，用電石（主要成分為CaC2，含少量CaS）制取乙炔。
（1）實驗室制取乙烯的化學方程式為_____________________________，可用于制取乙烯的發(fā)生裝置是_______。（選填編號）
a b c d
（2）制備乙烯氣體時，常因溫度過高而觀察到溶液變黑，同時能聞到有刺激性氣味的氣體生成。在乙烯氣體的制備過程中，濃硫酸沒有體現(xiàn)的性質(zhì)是________。
a 吸水性 b 脫水性 c 強氧化性 d 酸性
① ② ③ ④
有同學設計下列實驗確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。
上圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑分別是（根據(jù)需要進行選擇，填標號）：
①_______________，②_______________，③_______________，④______________。
A 品紅溶液 B NaOH溶液 C 濃硫酸 D 酸性高錳酸鉀溶液
（3）實驗室制備乙炔的化學反應方程式為_________________________________。實驗室制乙炔時為避免電石和水反應過于激烈，除用分液漏斗控制滴速外，通常還可用_________代替水。為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質(zhì)，可將氣體通過___________（選填編號）。
a酸性KMnO4溶液 b CCl4 c NaOH溶液 d CuSO4溶液
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