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          【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
          A.NH4+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣
          B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
          C.K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
          D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱堿，不能共存，故A不選；B．SO32﹣、H+結(jié)合生成弱酸，不能共存，故B不選；
          C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
          D．H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故D不選；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是
          ①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2
          A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖甲是CO2電催化還原為碳氫化合物（CxHy）的工作原理示意圖，用某鉀鹽水溶液做電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，用硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說法中不正確的是
          A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動
          B．甲中若CxHy為C2H4，則生成1mol C2H4的同時生成3mol O2
          C．乙中H2SO4的作用是增強溶液的導(dǎo)電性
          D．乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋼鐵因原電池原理而容易腐蝕，在下列各種情況下被腐蝕速度最慢的是（ ）
          A．潮濕疏松透氣的土壤中   B．在含鐵元素較多的酸性土壤中
          C．在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中  D．在干燥致密不透氣的土壤中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示：
          （1）反應(yīng)②是   （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖甲所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）    K（B）（填“>”“<”或“=”）。
          （3）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=    （用K1、K2表示）。500 ℃時測得反應(yīng)③在某時刻時，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol·L－1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正    v逆 （填“ > ”“=”或“<”）。
          （4）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO） －t（反應(yīng)時間）變化曲線Ⅰ如圖乙所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是   ；當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條是  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是（ ）
          A.肯定有一種元素被氧化，另外一種或多種元素被還原
          B.某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原
          C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價發(fā)生改變
          D.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL2 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/LNaOH溶液。請回答：
          （1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1=160 mL 時，則金屬粉末中n(Mg) = __________mol ，V2＝_________mL 。
          （2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH) = __________mL 。
          （3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加人450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（ ）
          A．利用電池外殼的金屬材料
          B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
          C．不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品
          D．回收其中石墨電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面不是污水處理方法的是：
          A．過濾法 B．混凝法 C．中和法   D．沉淀法
          

			
          

			
          
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