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          【題目】R知某溫度電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入01mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（ ） 

          A.a點(diǎn)表示溶液中c（CH3COO﹣）﹣定為10﹣3 mol/L
          B.b點(diǎn)表示的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
          C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
          D.d點(diǎn)表示的溶液中  大于K
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．a(chǎn)點(diǎn)是c（H+）=10﹣3mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，大約為10﹣3 mol/L，故A錯(cuò)誤；B．溶液滿足c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），b點(diǎn)時(shí)，c（H+）＞c（OH﹣），則有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故B正確；
          C、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)該呈堿性，但C點(diǎn)溶液呈中性，說明酸過量，故C錯(cuò)誤；
          D、d點(diǎn)溶液的溫度相同，所以d點(diǎn)表示的溶液中  等于K，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（ ） 
          A.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是共價(jià)化合物
          B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y＞Z
          C.X，Y，R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒
          D.Y，Z和W三者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩相互反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量．下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） 
          A.E表示反應(yīng)生成NaOH的物質(zhì)的量
          B.E表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量
          C.F表示反應(yīng)生成H2或Cl2的物質(zhì)的量
          D.F表示反應(yīng)消耗NaCl的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：
          請回答下列問題：
          （1）步驟①所得廢渣的成分是（寫化學(xué)式），操作I的名稱 ．
          （2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+ ， HA表示有機(jī)萃取劑）：R2（SO4）n （水層）+2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4 （水層）
          ②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 ． 
          ③中X試劑為 ．
          （3）④的離子方程式為 ．
          （4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
          pH
          1.3
          1.4
          1.5
          1.6
          1.7
          1.8
          1.9
          2.0
          2.1
          釩沉淀率%
          88.1
          94.8
          96.5
          98.0
          98.8
          98.8
          96.4
          93.1
          89.3
          結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 ． 若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜ ． （已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）
          （5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化工廠用來檢查氯氣管道是否漏氣的反應(yīng)為：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．
          （1）在該反應(yīng)中，被還原的元素是；作為還原劑的物質(zhì)是 ．
          （2）在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
          （3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有33.6LCl2參加反應(yīng)，則被氧化的NH3的物質(zhì)的量為mol．
          （4）已知當(dāng)氨氣不足量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物是N2和HCl．若某次反應(yīng)所得產(chǎn)物中，NH4Cl和HCl的物質(zhì)的量相等，則參加反應(yīng)的Cl2和NH3的物質(zhì)的量之比為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，則現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（ ） 
          操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
          生成白色沉淀
          原溶液中有SO42﹣
          B
          滴加氯水和CCl4 ， 振蕩、靜置
          上層溶液顯橙紅色
          原溶液中有Br﹣
          C
          用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)
          火焰呈紫色
          原溶液中有K+
          D
          滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
          試紙不變藍(lán)
          原溶液中無NH4+

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】結(jié)合圖回答問題：
          （1）學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖Ⅰ，現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50molL﹣1的稀硫酸100mL．①所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需 ． 
          ②所取濃硫酸的體積為mL．
          （2）寫出上述裝置Ⅱ中儀器的名稱：②；③；
          （3）若利用裝置Ⅱ分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有 ， 將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為 ．
          （4）實(shí)驗(yàn)室常用裝置Ⅲ分離碘水中的碘，該實(shí)驗(yàn)操作名稱為 ． 進(jìn)行該操作時(shí)，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：（填序號）．①常溫下為液態(tài) ②I2在其中溶解程度大 ③與水互不相容 ④密度要比水大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體．在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（ ）
          A.原子數(shù)
          B.相對分子質(zhì)量
          C.質(zhì)量
          D.密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。
          ①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________________。
          A．在單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了1mol CO  B．混合氣體的密度不再改變
          C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變  D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
          ②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2 到t4 時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：_____________
          （2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，1.2g 碳完全反應(yīng)，吸收熱量13.13kJ. 
          ①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________
          ②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。（已知：H2S： ； ；H2CO3： ； ）
          （3）已知反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)平衡所需時(shí)間/min
          CO
          H2O
          H2
          CO
          0
          1
          650
          4
          2
          1.6
          2.4
          6
          2
          900
          2
          1
          0.4
          1.6
          3
          3
          900
          a
          b
          c
          d
          t
          ①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=______________（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）。
          ②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是__________。
          ③該反應(yīng)的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時(shí)v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
          

			
          

			
          
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