日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （8分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
          FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g)  △H>0
          （1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                         
          （2）溫度升高，達(dá)到新的平衡后，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”）。
          （3）已知1100℃時(shí)，K=0.263。某時(shí)刻測(cè)得高爐中c(CO2)= 0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)       （填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)。
          如果“不是”,此時(shí)化學(xué)反應(yīng)向              方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。如果“是”，此空不填。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）  [CO2]/[CO] （2） 增大   （3）  不是   正反應(yīng)     
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在空氣中：將氯化鐵溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)
          Fe2O3
          Fe2O3
          碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)
          Na2CO3
          Na2CO3
          ；硫酸鋁溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)
          Al2（SO4）3
          Al2（SO4）3
          ．
          （2）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
          ①其平衡常數(shù)可表示為
          K=
          C(CO2)
          C(CO)
          K=
          C(CO2)
          C(CO)

          ②溫度降低，則平衡向
          逆
          逆
          （填“正”、“逆”或“不移動(dòng)”）反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)新的平衡后，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
          FeO（s）+CO （g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
          （1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
          c(CO2)
          c(CO)
          c(CO2)
          c(CO)

          （2）溫度升高，達(dá)到新的平衡后，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）已知1100℃時(shí)，K=0.263．某時(shí)刻測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)
          不是
          不是
          （填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)．如果“不是”，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)向
          正反應(yīng)
          正反應(yīng)
          方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．如果“是”，此空不填．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          2008年，中國(guó)人民經(jīng)受了雪災(zāi)、震災(zāi)等自然災(zāi)害的嚴(yán)峻考驗(yàn)，漫長(zhǎng)的災(zāi)后重建需要大量的鋼鐵．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，為更快更好的生產(chǎn)出優(yōu)質(zhì)鋼材，下列措施不可行的是（　　）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）不能自發(fā)進(jìn)行，已知正反應(yīng)吸熱．
          （l）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)△H-T?△S＜0，反應(yīng)
           
          （填能自發(fā)、不能自發(fā)）
          （2）該反應(yīng)中平衡常數(shù)的表達(dá)式 K═
           
          溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值
           
          ．（均填增大、減小或不變）
          （3）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，已知1100℃時(shí)平衡常數(shù)K=0.263．在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
           
          （填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）
           
          v（逆）（填=、＞或＜）．
          （4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO，則CO的轉(zhuǎn)化率將
           
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)I．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一是FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．其平衡常數(shù)可表達(dá)為k=c（CO2）/c（CO），已知1100℃時(shí)，k=0.263．
          （1）溫度升高，平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
           
          （填“增大”“減小”或“不變”），平衡常數(shù)k值
           
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
           
          （填“是”或“否”）．此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）
           
          v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），原因是
           

          II．如圖所示，溫度不變時(shí)，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．根據(jù)下列要求填寫空白：
          （1）固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)A中壓強(qiáng)為PA，B中壓強(qiáng)為PB，則PA與PB的關(guān)系是PA
           
           PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
          （2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在
           
          處．
          （3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x和y 的關(guān)系是x
           
          y．（填“＜”、“=”、“＞”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案