【題目】碘在地殼中主要以
的形式存在，在海水中主要以
的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示轉化關系．根據(jù)圖示轉化關系推測，下列說法不正確的是
A.可用
淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有
B.足量
能使?jié)駶櫟?/span>淀粉試紙變白的原因是
C.由圖可知氧化性的強弱順序為
D.途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應中轉移的電子數(shù)為
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【題目】鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備氧化鐵涂料。
（1）單質X的化學式是___________。
（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒轉化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關的化學方程式依次為：_____________________________________________________________________。
（3）某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外，還可能添加有CuO或FeO中的一種,請設計實驗方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分。
① 提出合理假設
假設1：添加了CuO
假設2：添加了FeO
② 請設計方案，驗證上述假設，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。
限選試劑：鐵粉、3molL-1H2SO4、0.1 molL-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
操作步驟 | 預期現(xiàn)象和結論 |
步驟1．取少量樣品于試管中，_______________ | 樣品全部溶解，得到澄清的溶液。 |
步驟2．___________________ | __________________ |
（4）請計算，用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產(chǎn)生的HCl氣體___升（標準狀況），即可得到36.5%的濃鹽酸（相對原子質量 Cl 35.5 H 1）。
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【題目】氟化鋇可用于制造電機電劇、光學玻璃、光導纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3， 含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質)為原料制備氟化鋇的流程如下：
已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。
(1)濾渣A的化學式為_________________。
(2)濾液1加H2O2氧化的過程中主要反應的離子方程式為__________________。
(3)加20%NaOH溶液調節(jié)pH=12.5，得到濾渣C的主要成分是___________。
(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)__________、冷卻結晶、__________、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。
(5)常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L-1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應，可得到氯化鋇沉淀。 已知Ksp(BaF2)=1.84×l0-7，當鋇離子完全沉淀時(即鋇離子濃度≤10-5mol·L-1)，溶液中氟離子濃度至少是____________mol·L-1。(結果保留三位有效數(shù)字，已知
=1.36)
(6)已知：Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.07×10-9。將氯化鋇溶液滴入等物質的置濃度的硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中，當BaCO3開始沉淀時，溶液中
=___________(結果保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】“84消毒液”(NaClO含量為8～10%，另含少量NaCl)置于空氣中會逐漸變質，同學們對其成分(水除外)作如下探究：
⑴查閱資料
①“84消毒液”有漂白性和堿性，呈堿性的原因是 ______ (用離子方程式解釋)。
電離方程 | H2CO3 | HCO3－ | HClO |
電離常數(shù) | K1 =4.4×10－7 | K2 =4.7×10－11 | K =3×10－8 |
②化學上用電離常數(shù)衡量弱電解質的電離能力。
③常溫下，Ca(ClO)2溶解度為21g；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小。
⑵提出假設甲同學根據(jù)是否變質和變質情況作出如下假設：
假設一：只含NaCl、NaClO。
假設二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO3、Na2CO3中至少一種,推測含NaHCO3的依據(jù)是 ______ (用方程式解釋)。
假設三：只含NaCl。
⑶實驗驗證可選用藥品：AgNO3溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl2溶液
①甲同學取適量“84消毒液”樣品于一支試管中，滴加澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，判定樣品含Na2CO3。
乙同學認為甲的判斷不準確，不能僅憑白色沉淀就確定含Na2CO3因為 ______(用離子方程式解釋)，為此乙同學在甲的基礎上繼續(xù)實驗：另取少量樣品，滴加CaCl2溶液，無白色沉淀。
②請你設計實驗證明假設三不成立______。
③根據(jù)上述實驗結果，該樣品中一定含有______(填化學式)。
⑷定量檢測
依據(jù)原理：2HCl(濃) + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，設計測定NaClO含量的實驗如下：
取10g“84消毒液”樣品，加足量Ca(OH)2至沉淀完全，過濾并洗滌沉淀，將濾液和洗滌液合并混勻后加入下圖裝置A中(加熱裝置已略去)，然后加入濃鹽酸，當不再有氣體生成時，B中得到224 mL液體(折合到標準狀況)，a儀器的名稱是______，實驗測得原樣品中NaClO的質量分數(shù)為 ______。
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【題目】設
為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.
時
，則該溫度下
飽和溶液中含有
個
B.鉛蓄電池放電時負極凈增質量比正極凈增質量多
時，轉移電子數(shù)為
C.
溶于水，溶液中
、
、
的總數(shù)為
D.
疊氮化銨
發(fā)生爆炸
。當轉移
個電子時，產(chǎn)生
標準狀況混合氣體
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【題目】某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產(chǎn)物。請回答下列問題：
（1）裝置(Ⅱ)中發(fā)生反應的化學方程式為 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、________ 。
（2）實驗開始時，關閉 K2、開啟 K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液， Ⅲ中小試管內苯的作用是___________。
（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是___________。
（4）反應結束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法：___________ 。
（5）四個實驗裝置中能起到防倒吸作用的裝置有___________。
（6）將裝置(Ⅱ)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液； ②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液； ④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤________（填操作名稱）。
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【題目】已知：
+CH3CHO+HBr
+H2O(鹵烷基化反應);
+
+NaX
用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：
I
II
III
IV(C15H14O2)
其中：Ⅱ是羧酸。請回答下列問題：
(1)②的反應類型是________。
(2)寫出同時符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構體結構簡式(寫2種)_____、_____。
a.能與FeCl3溶液作用顯紫色；
b.能發(fā)生銀鏡反應；
c.核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為 1：2：1。
(3)1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2_____mol，化合物Ⅳ的結構簡式是__________。
(4)化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應的化學方程式__________。
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【題目】有下列幾種物質：A.石墨和金剛石 B. 35Cl和37Cl C．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2 D．丁烷和新戊烷E. 
（1）屬于同素異形體的是__________________
（2）屬于同位素的是__________________
（3）屬于同分異構體的是__________________
（4）屬于同系物的是__________________
（5）屬于同種物質的是__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗符合操作要求且能達到實驗目的的是（ ）
A.I可用于制備氫氣并檢驗其可燃性
B.II可用于除去CO2中的HCl
C.Ⅲ可用于配制一定物質的量濃度的NaOH溶液
D.IV可用于制備氫氧化亞鐵并長時間保存
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