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        1. (15分)下表是長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)表中屬于d區(qū)的元素是         (填編號(hào))。

          (2)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為               (用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。

          (3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是           。

          a.分子中含有氫鍵             b.屬于非極性分子

          c.含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵     d.該氫化物分子中,②原子采用sp2雜化

          (4)某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1,該元素可與①形成三角錐形的分子X(jué), X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是                                                   

                                      。

          (5)將過(guò)量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中,現(xiàn)象是                                   ,反應(yīng)的離子方程式_                                         。

          (6) ⑩單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.

          若已知⑩的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),⑩的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:晶胞中⑩原子的配位數(shù)為_(kāi)_______,該晶體的密度為_(kāi)__               _____(用字母表示)。

           

          【答案】

           

          【解析】

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?山西模擬)[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.
          (1)寫(xiě)出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
          3d54s1
          3d54s1

          (2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素③的雜化方式為
          sp2
          sp2
          雜化;元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是
          離子晶體
          離子晶體

          (3)元素④的第一電離能
          ⑤(填寫(xiě)“>”、“=”或“<”)的第一電離能;元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為
          三角錐形
          三角錐形
          .請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式
          CO、C22-
          CO、C22-
          (各寫(xiě)一種).

          (4)在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是
          HF分子間會(huì)形成氫鍵
          HF分子間會(huì)形成氫鍵

          (5)④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),元素④被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O
          4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O

          (6)將過(guò)量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中,反應(yīng)的離子方程式為
          Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
          Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
          ;元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其中實(shí)心球表示元素⑩原子,則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為
          2
          2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.
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          (1)寫(xiě)出⑨原子的外圍電子排布式:
           

          (2)①與③形成的氣態(tài)化合物是一種水果催熟劑,該化合物中③的雜化方式為:
           
          雜化;⑦與⑧形成化合物的晶體類型是
           

          (3)④的第一電離能
           
          (填“>”、“=”或“<”)⑤的第一電離能;①與④形成X,其分子空間構(gòu)型為
           

          (4)實(shí)驗(yàn)測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值,試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋原因:
           

          (5)將X通入含有⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中,首先形成難溶物,繼續(xù)通入X,難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液.試寫(xiě)出該過(guò)程的有關(guān)離子方程式:
           
          、
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (15分)下表是長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)表中屬于d區(qū)的元素是        (填編號(hào))。

          (2)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為              (用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。

          (3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是          。

          a.分子中含有氫鍵            b.屬于非極性分子

          c.含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵     d.該氫化物分子中,②原子采用sp2雜化

          (4)某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1,該元素可與①形成三角錐形的分子X(jué), X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是                                                  

                                     

          (5)將過(guò)量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中,現(xiàn)象是                                  ,反應(yīng)的離子方程式_                                        。

          (6) ⑩單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.

          若已知⑩的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),⑩的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:晶胞中⑩原子的配位數(shù)為_(kāi)_______,該晶體的密度為_(kāi)__              _____(用字母表示)。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年山西省臨汾一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

          (15分)下表是長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)表中屬于d區(qū)的元素是        (填編號(hào))。
          (2)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為              (用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。

          (3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是          。
          a.分子中含有氫鍵             b.屬于非極性分子
          c.含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵     d.該氫化物分子中,②原子采用sp2雜化
          (4)某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1,該元素可與①形成三角錐形的分子X(jué), X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是                                                  
                                     
          (5)將過(guò)量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中,現(xiàn)象是                                  ,反應(yīng)的離子方程式_                                        。
          (6) ⑩單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.

          若已知⑩的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),⑩的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:晶胞中⑩原子的配位數(shù)為_(kāi)_______,該晶體的密度為_(kāi)__              _____(用字母表示)。

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