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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】實驗室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是
          A． 980 ml ，114.7g B． 500ml, 58.5g 
          C．1000 ml， 117 g D．1000ml, 117.0g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：因每個容量瓶都只有一條刻度線，故要配制980 ml的溶液，需要用到1000 ml規(guī)格的容量瓶；NaCl是用天平稱量的，精確度為0.1g。故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食鹽是人類生活中不可缺少的物質，海水中含有大量食鹽。某地出產的粗鹽中，所含雜質是CaCl2，通過下面的實驗可制得純凈的NaCl。

          請回答：
          （1）加入的A是__________，檢驗A已過量的方法是___________。
          （2）加入的B是__________，加入稍過量B的目的是__________。
          （3）為檢驗沉淀是否洗凈，最好在最后幾滴洗出液中加入_________________溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：
          回答下列問題：
          （1）過程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用離子方程式表示）；鼓入大量空氣的目的是____________________________。
          （2）已知：水體中以+l價或單質形式存在的氯元素，稱為“余氯”。過程Ⅱ中加入適量液氯，控制pH在6-7，將氨氮轉化為N2。實驗測定氯銨比與余氯、殘余NH4+的濃度關系如下圖所示。
          ①為了完全從廢水中去除氨氮，根據圖像分析，投入的Cl2與NH4+的最佳比值為_________。
          ②過程Ⅱ分步發(fā)生3個反應：
          i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO
          ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素為+l價）
          iii.HClO繼續(xù)參與反應，其離子方程式為________________________________。
          ③圖中a點余氯濃度較大的原因是________________________________________。
          （3）若含余氯廢水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1，則處理10m3含余氯廢水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液體積變化忽略不計）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實驗方案如下：
          已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．請回答：
          （1）步驟 X 的操作為萃取分液，分液時需用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需_____．
          （2）方案甲進行蒸餾操作時，通常使用水浴加熱，其優(yōu)點是_____．
          （3）方案乙在上層溶液中加入 H2SO4溶液得到 I2的水溶液，發(fā)生反應的化學方程式是_____
          （4）操作 Z 的名稱是_____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）鉀云母的化學式為K2H4Al6Si6O24，其簡單氧化物表示形式為_____________。 
          （2）長石的化學式為KAlSi3Ox，x=____。 
          （3）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_________。 
          （4）向明礬水溶液中滴加過量氨水，現(xiàn)象是__________________________，反應的離子方程式______________________________________________，再向其中加入過量NaOH溶液，反應的化學方程式為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗,實驗裝置如圖甲、乙所示。
          已知B中放入的是鐵粉與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G 為帶有鐵絲網罩的酒精燈。對比兩裝置，回答下列問題:
          （1）如何檢查乙裝置的氣密性?________________。
          （2）乙裝置中濕沙子的作用是________________。
          （3）B處發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
          （4）該同學認為欲在乙裝置的導管口處點燃反應產生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是________________。
          （5）對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硒(Se)與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法不正確的是（ ）
          A. 原子半徑：Se > S B. 沸點：H2S > H2Se
          C. 穩(wěn)定性：H2S > H2Se D. 酸性：H2SO4 > H2SeO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是
          A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應
          B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應
          C．b=5.73
          D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于電解質的是
          A.氯化鈉B.蔗糖C.堿石灰D.鐵
          

			
          

			
          
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