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          若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍分析；
          B、氯氣具有強氧化性，能把鐵氧化成三價鐵，據(jù)此分析；
          C、根據(jù)反應物、生成物的化合價分析；
          D、先根據(jù)氣體摩爾體積計算混合氣體的物質的量，再根據(jù)每個分子中含有的N原子數(shù)計算氮原子的物質的量；
          解答：解：A、氣體摩爾體積的使用范圍為氣體，標況下水是液體，所以NA個水分子所占的體積不是22.4L，故A錯誤．
          B、氯氣具有強氧化性，能把鐵氧化成三價鐵，5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數(shù)目為0.3NA，故B錯誤．
          C、生成物的化合價未知，所以無法計算轉移的電子數(shù)，故C錯誤．
          D、標況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體的物質的量為1mol，每個分子中含有2個氮原子，所以混合氣體中所含有的N的物質的量為2mol，故D正確．
          故選D．
          點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，易錯選項是B，注意強氧化性的物質能把鐵氧化成三價鐵，如氯氣等，弱氧化性的物質能把鐵氧化成二價鐵，如稀硫酸等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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          若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
          ①標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子的數(shù)目為0.1NA
          ②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合氣體中畬有分子的數(shù)目為
          a
          22.4
          NA
          ③電解精煉銅時，若陰極得到2NA個電子，則陽極質量減少64g
          ④7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA
          ⑤常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0.1NA
          ⑥標況下22.4L NO和11.2L O2混合后所得氣體分子的數(shù)目為NA
          ⑦2L 1mol/L的鹽酸溶液中所含氯化氫分子的數(shù)目為2NA．
          

			
          

			
          
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