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          【題目】金屬材料的應用推動了社會生產(chǎn)力的發(fā)展。下列關于金屬材料的說法，正確的是( )
          A．氧化鎂是一種金屬材料
          B．合金的硬度低于它的成分金屬
          C．合金分為黑色金屬與有色金屬
          D．鐵合金是目前應用范圍最廣的合金
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A.金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。包括純金屬、合金，金屬氧化物不屬于金屬材料，A項錯誤；B.一般來說，合金的硬度高于它的成分金屬，B項錯誤；C.金屬按照冶金工業(yè)分類法，分為黑色金屬和有色金屬，合金根據(jù)組成元素的數(shù)目，可分為二元合金、三元合金和多元合金，C項錯誤；D. 鐵合金是目前應用范圍最廣的合金，D項正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗能達到預期目的的是
          A. 用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
          B. 除去苯中混有的苯酚，加入濃溴水，過濾
          C. 除去乙醇中混有的水，加入金屬鈉，蒸餾
          D. 乙烷氣體中混有乙烯, 通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1molL-1 D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關系，則下列說法正確的是
          A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7
          B. 化合物F中含有共價鍵和離子鍵
          C. 0.1molB與足量C完全反應共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
          D. Z元素的最高正價為＋6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為CnH2n
          B. 相同質(zhì)量的烴完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H量越高
          C. 一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4，減少的總體積就是生成的水蒸氣的體積
          D. 某氣態(tài)烴CxHy與足量的氧氣恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度＞100），則y=4；若體積減小，則y＞4；否則y＜4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】TPE及其衍生物具有誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。TPE的結構簡式如圖，下列關于TPE的說法正確的是
          A. TPE屬于苯的同系物
          B. TPE能發(fā)生加成反應，但不能取代反應
          C. TPE與化合物互為同分異構體
          D. TPE的一氯代物有3種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃、101kP時，甲烷、乙烷和丙烯組成的混合烴32ml，與過量氧氣混合并完全燃燒，氣體經(jīng)過濃硫酸干燥，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小72ml，原混合烴中甲烷、乙烷、丙烯的體積比可能為（ ）
          A. 3:2:1 B. 2:1:2 C. 4:2:5 D. 1:1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】C、N、S對應的化合物，是重要的化學物質(zhì)。試回答下列問題：
          (1)已知：氫氣的燃燒熱為286.0kJ/mol，氨氣的燃燒熱為382.5 kJ/mol ，則合成氨反應的熱化學方程式
          為_____________________。
          (2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為________________。
          (3)用活性炭還原法處理氮氧化物。 有關反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。
          某研究小組向密閉的真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：
          時間（min）
          濃度（molL-1）
          NO
          N2
          CO2
          0
          1.00
          0
          0
          10
          0.58
          0.21
          0.21
          20
          0.40
          0.30
          0.30
          30
          0.40
          0.30
          0.30
          40
          0.32
          0.34
          0.17
          50
          0.32
          0.34
          0.17
          ①10min～20min以v(CO2)表示的反應速率為_________________。
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T℃時該反應的平衡常數(shù)為Kp=___________，（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留兩位小數(shù)）
          ③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”“不變”或“減小”）。
          ④該反應達到平衡時下列說法正確的是______填序號字母）。
          a.容器內(nèi)壓強保持不變 b.2v(NO)=v(N2)
          c.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變 d.混合氣體的密度保持不變
          ⑤30min時改變某一條件，過一段時間反應重新達到平衡，則改變的條件可能是______。請在圖中畫出30～40min的變化曲線______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將兩種兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到CO2和H2O的物質(zhì)量與混合烴的物質(zhì)的置的關系如圖所示。
          ①一定有C2H4　 ②一定有CH4�、垡欢ㄓ蠧3H8 ④一定沒有C2H6　 ⑤可能有C2H2�、蘅赡苡蠧3H4 
          則上述對該混合烴的判斷正確的是
          A. ②③⑤ B. ⑤⑥ C. ②④⑥ D. ①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，請回答下列問題：
          （1）Y在元素周期表中的位置為___________．
          （2）元素Y和Z按原子個數(shù)1：1形成的化合物中存在化學鍵的類型_____________．
          （3）能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強的是_________（填序號）.
          ①最高價氧化物對應水化物的酸性：G比M強
          ②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強
          ③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強
          ④G的最高正價比M的最高正價高
          （4）M和X可形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分數(shù)約為70%，該化合物的化學式為___________．
          

			
          

			
          
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