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				已知下列反應(yīng)(反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均已略去)： 
          ①A+BM+D+E  ②M+EA+F+B
          請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：
          (1)A是一種鈉鹽，反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法。A的化學(xué)式為______________，反應(yīng)②的離子方程式為______________。
          (2)當(dāng)A是一種銅鹽時(shí)，A中的酸根離子可以是下列的_______(填序號(hào))；
          ①Cl-  ②  ③  ④  ⑤
          若該銅鹽中的一個(gè)酸根離子共含有50個(gè)電子，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________
          ___________________________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)NaCl  Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
          (2)④⑤
          Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六各物質(zhì)中均含同一種元素．

          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在元素周期表中的位置是
          第4周期Ⅷ族
          第4周期Ⅷ族
          ．
          （2）檢驗(yàn)C溶液中陽離子的方法是（寫出操作，現(xiàn)象及結(jié)論）
          取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液無色，滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色證明C溶液中含F(xiàn)e2+
          取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液無色，滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色證明C溶液中含F(xiàn)e2+
          ．
          （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
          反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
          8Al+3Fe3O4
           高溫 
          .
           
          4Al2O3+9Fe
          8Al+3Fe3O4
           高溫 
          .
           
          4Al2O3+9Fe
          ；
          反應(yīng)④的離子方程式：
          2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
          2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
          ；
          反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ；
          （4）從能量變化的角度看，反應(yīng)①②③中，屬于△H＜0的反應(yīng)是
          ①②
          ①②
          （填序號(hào)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下：

          （1）已知：C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+
          3
          2
          O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol
          請(qǐng)寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學(xué)方程式
          3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
          3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
          ．
          （2）反應(yīng)2CO+O22CO2的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)4Fe+3O22Fe2O3的平衡常數(shù)K2，則反應(yīng)3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式
          K=
          K
          3
          1
          K2
          K=
          K
          3
          1
          K2
          ．
          （3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應(yīng)：
          ①Fe2O3+3C
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2和CO，則
          n(C)
          n(Fe2O3)
          的取值范圍是
          1.5＜
          n(C)
          n(Fe2O3)
          ＜3
          1.5＜
          n(C)
          n(Fe2O3)
          ＜3
          ．
          （4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請(qǐng)用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因
          SO32-+H2OHSO3-+OH-
          SO32-+H2OHSO3-+OH-
          ．
          （5）氯化爐中發(fā)生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金屬鋁的氯化效果，不可采取的措施是
          ①⑤
          ①⑤
          （填序號(hào)）：
          ①增加C的量 ②多通入Cl2③升高溫度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O2的方法，其目的是
          與C或CO反應(yīng)，提供反應(yīng)所需的熱量
          與C或CO反應(yīng)，提供反應(yīng)所需的熱量
          ．
          （6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al3+）=0.2mol/L．此時(shí)所得沉淀中
          否
          否
          （填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知下列反應(yīng)(反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均已略去)： 
          ①A+BM+D+E；②M+EA+F+B。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：
          (1)若A是一種鈉鹽，反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法。則A的電子式為__________；反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________；在酸性條件下，若將化合物F加到含F(xiàn)e2+的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________。
          (2)若A是一種含氧酸鹽，可用于實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)水的存在。1個(gè)A的酸根離子中共含有50個(gè)電子，其中含有一種元素X，X的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X單質(zhì)的熔點(diǎn)是112.8 ℃，則其晶體類型屬于_________晶體。反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．已知：反應(yīng)   H2(g) + Cl2(g) =  2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol
              
          4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)   ΔH= —115.6 kJ/mol  
              
                 
              
          請(qǐng)回答：
              
          （1）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                       
              
          （2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                  kJ。
              
          II．實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
              
          （1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：  ，
              
          它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                    . 
              
          （2）已知在400℃時(shí)，N2  (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0  的K=0.5, 則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V(N2)正       V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。
              
          欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是     （填序號(hào)）
              
                A．縮小體積增大壓強(qiáng)    B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走
              
          （3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
              
             
                  
          t/K
                        		        
          300
                        		        
          400
                        		        
          500
                        		        
          …
                        		   
             
                  
          K/(mol·L－1)2
                        		        
          4×106
                        		        
          8×107
                        		        
          K1
                        		        
          …
                        		   
            
              
                 請(qǐng)完成下列問題：
              
          ①判斷該反應(yīng)的ΔH          0（填“>”或“<”）
              
          ②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （填序號(hào)）。
              
          A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）      B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
              
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   D．混合氣體的密度保持不變
              
          

			
          

			
          
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