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				兩瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸．現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水．簡述如何用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法來判斷哪瓶是強(qiáng)酸．
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：各取等體積酸溶液用蒸餾水分別稀釋100倍．然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的那瓶是強(qiáng)酸．
          提示：
          		pH相同（即c()相同）的強(qiáng)酸與弱酸，加水稀釋同樣的倍數(shù)時(shí)，由于弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，使得弱酸中的c()降低比強(qiáng)酸中c()的降低程度要小，稀釋相同倍數(shù)的結(jié)果是弱酸中的c()大于強(qiáng)酸中的c()．
          


          用圖來表示上述稀釋過程：
          


          


          當(dāng)然，如果要使稀釋后的pH仍相等，弱酸稀釋的倍數(shù)就應(yīng)當(dāng)大一些．
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：022
			
          

						
          有兩瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸．現(xiàn)只有石蕊、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒有其他試劑．簡述如何用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法來判別哪瓶是強(qiáng)酸_____________________．
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：022
			
          

						
          有兩瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸．現(xiàn)只有石蕊、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒有其他試劑．簡述如何用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法來判別哪瓶是強(qiáng)酸_____________________．
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：022
			
          

						
          兩瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸．現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水．簡述如何用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法來判斷哪瓶是強(qiáng)酸．
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
          （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
          K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                    。
          （2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                ；發(fā)生反應(yīng)的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        （填字母）。
          A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
          B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
          C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
             HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O
          材料2：化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。
          I．制備：
          （4）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。
          （5）操作Ⅲ的名稱是                                    。
          Ⅱ．組成測定：
          稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL時(shí)恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液2．00mL。相關(guān)反應(yīng)如下：
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
          MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          （6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為           色，且30秒內(nèi)不變色。
          （7）通過計(jì)算，求此光敏材料的化學(xué)式                              。
           
          

			
          

			
          
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