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          把鐵粉放入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解。由此可判斷下列說法正確的是
          A．若無銅析出，溶液中有Cu2+、Fe2+和Fe3+離子
          B．若無銅析出，溶液中有Cu2+和Fe2+離子，也可能有Fe3+離子
          C．若有銅析出，溶液中有Fe2+離子，沒有Cu2+和Fe3+離子
          D．若有銅析出，溶液中有Fe2+離子，可能有Cu2+離子，也可能有Fe3+離子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          鐵可依次與Fe3+、Cu2+發(fā)生離子反應(yīng)：①Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋② Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋
          若無銅析出，說明反應(yīng)①可能全部進行或部分進行，反應(yīng)②沒有發(fā)生，即A不正確，B正確
          若有銅析出，則反應(yīng)①已全部進行，反應(yīng)②可能部分進行，也可能恰好完全反應(yīng)，溶液中有Fe2+離子，可能有Cu2+離子，但絕對不可能有Fe3+離子，排除CD
          答案為B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）輝銅礦（主成份為Cu2S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

          請回答下列問題：
          （1）輝銅礦（Cu2S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學方程式__________________________
          ______其中氧化劑為____________________。
          （2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學方程式是                              。
          （3）利用電解可提純粗，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是       ，電解質(zhì)溶液是        ；
          （4）自然界中當膽礬礦與黃鐵礦（FeS2二硫化亞鐵）相遇時會緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對反應(yīng)：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 
          被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為_________________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”；在常溫下，下列可以盛放在鐵制容器中的物質(zhì)是
          A．濃H2SO4B．稀HNO3
          C．鹽酸D．CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是某次實驗探究鐵及其化合物性質(zhì)的流程圖：

          根據(jù)圖示及下面的提示回答下列問題：
          （1）實驗時某同學欲使集氣瓶中生成高價鐵鹽，則集氣瓶中應(yīng)預先收集一種黃綠色氣體，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：__________________________________；
          （2）請設(shè)計簡單實驗來確認上述反應(yīng)中生成了高價鐵                        ；
          （3）將集氣瓶中的所得溶液倒人試管I中，然后加入過量的單質(zhì)A，靜置，溶液呈現(xiàn)藍色，該實驗證明氧化性弱的金屬陽離子是     （填寫離子符號）；
          （4）將試管I中的液體倒人試管Ⅱ中，再加入過量鐵粉，振蕩并過濾，該實驗操作中使用到的玻璃儀器除燒杯和漏斗外，還有________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，A、B、C、D之間有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

          試回答下列問題：
          (1)A是                    ,C是                        。
          (2)C的溶液與NaOH溶液混合后的現(xiàn)象是                              。
          (3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是        反應(yīng)（選填“化合”“分解”“置換”“復分解”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠[Cu2(OH)2CO3 ]的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒到質(zhì)量不再變化為止，固體質(zhì)量的變化情況不可能是 
          A．不變B．增重10% C．增重30% D．減輕20%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A．D為金屬單質(zhì)，其他均為化合物．試回答下列問題：

          （1）寫出物質(zhì)C的化學式：               
          （2）寫出物質(zhì)B的一種用途：                
          （3）以J的飽和溶液制備膠體的操作為                                     
                                                                                 。
          （4）寫出下列反應(yīng)的方程式：
          A→F的離子方程式                                              ．
          H→I的化學方程式                                               
          試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發(fā)生反應(yīng)而制得，其相應(yīng)的化學方程式                                                                      
          （5）某同學認為J中可能同時含有同一種金屬元素的兩種陽離子，若要確認其中低價金屬陽離子的存在，應(yīng)選用      （選填序號） 
          A、KSCN溶液和氯水   B、鐵粉和KSCN溶液  C、濃氨水   D、酸性高錳酸鉀    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）Fe在地殼中的含量雖次于鋁，但鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用最廣泛。請回答下列問題：
          （1）Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備鐵酸鈉的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是
          A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑
          B．Na2FeO4既是氧化物又是還原產(chǎn)物
          C．O2是還原產(chǎn)物
          D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移
          （2）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O），俗稱“綠礬”，常作醫(yī)藥上的補血劑。課外研究性小組測定某片狀補血藥品中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

          請回答下列問題：
          ①該小組發(fā)現(xiàn)將片狀補血劑長時間置于空氣中，表面“發(fā)黃”，請用化學方程式表示原因                                                           。
          ②課外研究性小組發(fā)現(xiàn)在濾液A中滴入少量KClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。
          甲同學推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能：①Cl2、②Cl-
          乙同學結(jié)合甲的推測，認為其中一種可能可以排除，你認為可以排除的是（填序號）   ；用離子方程式說明理由                     。
          ③若該實驗溫度下，上述紅褐色難溶物質(zhì)的溶度積為試計算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=           （要求保留2位有效數(shù)字）（已知溶液中離子濃度小于10-5mol/L時，該離子可看做沉淀完全，lg2=0.3）
          ④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到mg紅棕色的固體，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為       g（用含m的式子表示）
          ⑤丙同學認為蒸干灼燒溶液B，也可以制得紅棕色固體C，請結(jié)合化學方程式加以說明
                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中n(Fe2+): n(Fe3+)=1:2.則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的 Fe3+的物質(zhì)的量之比為
          A．1:2B．1:3C．2:3D．3:2
          

			
          

			
          
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