【題目】已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是
A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
C. 圖象中a點(diǎn)的酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度
D. 圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中
相等(HR代表CH3COOH或HClO)
【答案】D
【解析】A．醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸鈉和次氯酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，其混合溶液呈堿性，所以相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B．碳酸的二級(jí)電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B錯(cuò)誤；C．pH相等的CH3COOH、HClO，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強(qiáng)酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲線表示CH3COOH，b所在曲線表示HClO，次氯酸的電離程度小于醋酸，所以醋酸的濃度減小，次氯酸的濃度較大，a、b兩點(diǎn)相比，加入相同體積的水后仍然是次氯酸的濃度較大，即：圖象中a點(diǎn)酸的濃度小于b點(diǎn)酸的濃度，故C錯(cuò)誤；D．在
的分子、分母同時(shí)乘以氫離子濃度可得：
，由于水的離子積和電離平衡常數(shù)只受溫度影響，a、c的溫度相同，則該比值相等，故D正確；故選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（ ）
A. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 空氣、氮?dú)�、膽礬
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）已知：2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) △H =-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2=2NO2(g) △H =-113.0kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H = __________。
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：E(P-P)=198kJ·mol-1、E(P-O)=360kJ·mol-1、E(O=O)=498kJ·mol-1，則反應(yīng)P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為：___________________。
（3）如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】主族元素鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：
，下列關(guān)系不正確的是
A. 原子半徑: K > Ga > Al
B. 堿性: KOH > Ga(OH)3 > Al(OH)3
C. 離子的氧化性: K + > Ga3+ > Al3+
D. 與水反應(yīng)的劇烈程度: K > Ga > Al
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究含氮化合物對(duì)能源、環(huán)保和生產(chǎn)具有重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在2 L密閉容器內(nèi)， 800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①如圖所示A點(diǎn)處v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A點(diǎn)處v正___B點(diǎn)處v正。
②如圖所示的曲線，其中表示NO2的變化的曲線是________（填a、b、c、d等字母）。用O2表示2 s內(nèi)該反應(yīng)的速率v＝________。
（2）已知化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，
則，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的過(guò)程(填“吸收”或“釋放”)，由
mol N2(g)和
mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過(guò)程________(填“吸收”或“釋放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的關(guān)系式表達(dá)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是
A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)
B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C．反應(yīng)開(kāi)始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) 
Z(g)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須（MgCO3·nH2O）的工藝如下：
已知“焙燒”過(guò)程中的主反應(yīng)為：
Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO4
3MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
(1)寫(xiě)出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式__________。
(2)為提高水浸速率，可采取的措施為_________（任寫(xiě)一條）。“浸渣”的主要成分為________。
(3)“除鐵、鋁”時(shí)，需將pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是_________(填字母代號(hào))。
a. NaOH b.Ca(OH)2 c.NH3·H2O
(4)“沉鎂”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為________________。
(5)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉熱料電池，電池總反應(yīng)為：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法正確的是
A. 圖甲中發(fā)生的氧化反應(yīng)是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2
B. 圖乙中惰性電極棒上有02放出
C. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，與該極近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
D. 若圖甲中3.6g鎂產(chǎn)生的電量用于圖乙廢水處理，理論上圖乙中有8.4g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)
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