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          (1)已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能(kJ/mol)如下表所示：
          

          

          ①三種元素電負性大小關(guān)系為________．
          

          ②寫出Y原子的電子排布式________Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因________．
          

          ③X晶體采用下列________(填字母)　堆積方式．
          

          

          (2)N2O的等電子體為：①分子________，②陰離子________；由此可知N2O的中心原子的雜化類型為________．根據(jù)價層電子對互斥模型確定NO2的分子構(gòu)型為：________．
          

          (3)已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如下圖所示，
          

          

          請在圖中標出水合銅離子中的配位鍵．

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)①Z＞Y＞X
          

          　�、�1s22s22p63s2　Y元素原子最外層s軌道上的電子為全滿
          

          　�、跘
          

          　　(2)①CO2
          

          　�、赟CN－或N3－　SP　V型
          

          　　(3)
          

          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子價電子排布式為ns1，Y元素是空氣中含量最多的元素，Z 與W同主族，而且W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個未成對電子．
          （1）由元素X和元素Y形成的常見化合物電子式是
          ，它極易液化，也極易溶于水，是因為它的分子間，或它與水分子間容易形成
          氫
          氫
          鍵，它與XW化合生成的化合物屬于
          離子
          離子
          晶體；
          （2）Z元素的基態(tài)原子的電子排布式是
          1s22s22p5
          1s22s22p5
          ，據(jù)有關(guān)資料記載，它與硫原子能形成AB6型分子的八面體結(jié)構(gòu)，S原子位于八面體的中心，其立體結(jié)構(gòu)如圖：
          則該分子是
          非極性
          非極性
          （填極性或者非極性）分子，S表現(xiàn)的化合價是
          +6
          +6
          ．
          若該分子中的兩個B被兩個C取代，形成AB4C2型分子，則AB4C2型分子有
          4
          4
          種同分異構(gòu)體．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍． M是地殼中含量最高的金屬元素．
          回答下列問題：
          （1）M在元素周期表中的位置為
          第3周期第ⅢA族
          第3周期第ⅢA族
          ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
          Al＞C＞N＞O＞H
          Al＞C＞N＞O＞H
          （用元素符號表示）．
          （2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為
          ，B的結(jié)構(gòu)式為
          ．
          （3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與W同一主族，Se原子比W原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為
          34
          34
          ，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為
          H2SeO4
          H2SeO4
          ，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
          b
          b
          （填字母代號）．
          a．+99.7kJ?mol-1　　　b．+29.7kJ?mol-1
          c．-20.6kJ?mol-1      d．-241.8kJ?mol-1
          （4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：
          Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
          Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知X，Y、Z、W都是短周期主族元素，它們的原子半徑和化合價等性質(zhì)如下表所示．
          

          


          
元素
X
Y
Z
W
          

          
原子半徑/pm
77
70
104
99
          

          
最高正價或最低負價
44
+5
-2
-1
          下列有關(guān)這四種元素的說法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，
          請回答：
          （1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為
           
          ；
          （2）冰比硫化氫熔點高的原因是
           
          ，冰分子中氧原子的雜化軌道
          類型為
           
          ；水的密度在4℃最大的原因是
           
          ；
          （3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
X
578
1817
2745
11578
          

          
Y
738
1451
7733
10540
          

          
Z
496
4562
6912
9543
          元素Y第一電離能大于X的原因是
           
          ；
          （4）已知CN-與 N2結(jié)構(gòu)相似，1mol CN-中π鍵數(shù)目為
           
          ．
          

			
          

			
          
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