【題目】為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池(SOFC)，該電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì)
B.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C.電子從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極
D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子，則生成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2
【答案】C
【解析】
該燃料電池中，CO是燃料，所以CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則CO所在的b電極為負(fù)極，通入氧氣的a電極是正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿外電路流向正極，據(jù)此分析解答。
A．因為NaOH與CO2會發(fā)生反應(yīng)，所以不可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì)，A錯誤；
B．通入氧氣的a電極是正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，B錯誤；
C．外電路中，電子從負(fù)極b極經(jīng)導(dǎo)線流向正極a極，C正確；
D．CO所在的b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子，則生成0.5 mol CO2，溫度壓強不知不能計算氣體體積，D錯誤；
故合理選項是C。
輕松課堂單元測試AB卷系列答案
小題狂做系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填編號）
<1>能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有______ <2>能與NaOH溶液反應(yīng)的有______
<3>常溫下能與溴水反應(yīng)的有_________ <4>能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有_______
II.已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為： 
①該有機物中所含官能團的名稱是________________________。
②該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
③寫出該有機物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：_________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知 25℃下時，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃時有關(guān)NH4HCO3溶液的說法中正確的是
A. 呈弱酸性
B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)
C. 滴入NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D. 滴入NaOH溶液，則
增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鋰及其化合物用途廣泛。其在“氮的固定”中轉(zhuǎn)化過程如圖所示：
(1)圖中X的化學(xué)式為__________。
(2)圖中所示物質(zhì)既含共價鍵、又含離子鍵的是_______(填化學(xué)式)，屬于電解質(zhì)的有______種。
(3)③中陽極電極反應(yīng)式為____________________。
(4)圖中所示過程總轉(zhuǎn)化關(guān)系式為_______________。
(5)Li也可用于空氣中CO2的固定，其工作原理為：4Li+3CO2
2Li2CO3+C。電池的電解質(zhì)稱為電池的“血液”，該電池的電解質(zhì)應(yīng)為_______________(填化學(xué)式)。正極電極反應(yīng)式為_________________________________。反應(yīng)中當(dāng)有3mol氧化劑被還原，通過交換膜的Li+為_________mol。
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【題目】對于苯乙烯（
）有下列敘述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質(zhì)量：288)可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補鐵劑。
I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。
(1)儀器B的名稱是_________________________。
(2)實驗操作如下：關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間，其目的是：__________，然后關(guān)閉活塞1，接下來的操作是：______。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。
(3)該反應(yīng)化學(xué)方程式為______。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入____。反應(yīng)結(jié)束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：_________，冷卻結(jié)晶，過濾，_________，干燥。
Ⅲ．乳酸亞鐵晶體純度的測量：
(4)用K2Cr2O7滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成250．00mL溶液．取25．00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20．00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
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【題目】在密閉容器，一定條件下進行反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，變化過程均如圖所示，則對該反應(yīng)敘述正確的是( )
A.m+n＜p+qB.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.m+n＞p+qD.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD
B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗中，對應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都正確的是（ ）
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A. | 把鋁箔插入濃硝酸中 | 有大量紅棕色氣體產(chǎn)生 | 濃硝酸具有強氧化性 |
B. |
| 品紅褪色 |
|
C. | 淀粉在酸催化水解后的溶液加入新制 | 無磚紅色沉淀 | 淀粉水解產(chǎn)物不含葡萄糖 |
D. | 將充滿 | 紅棕色變深 | 反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
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