Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：

（1）基態(tài)o原子的外圍電子排布圖______________；基態(tài)p3+的最外層電子排布式_________；n的原子結構示意圖__________�；鶓B(tài)j原子的核外電子填充時最高能級符號為_______。

在以上元素中，沒有未成對電子的元素有______種。

（2）原子序數(shù)為52的元素x在元素周期表中與以上______________元素在同一族（填寫以上表中字母對應的元素符號）。

（3）上表中o、p兩個字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和I3(p)，則I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_____________________________。

（4）將以上周期表中g、h、i、j四種元素的電負性由大到小排序____________________（用元素符號表示），第一電離能由大到小排序______________（用元素符號表示）。

Answer 1

【答案】 3s23p63d5 3p 2 O或S Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定 Si> Al > Mg >Na Si>Mg>Al>Na

【解析】根據(jù)元素周期表知，a-p各元素分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn 、Fe。

（1）基態(tài)o原子為錳，核電荷數(shù)為25，,[Ar]3d54s2,外圍電子排布圖；基態(tài)p3+ 為Fe3+，最外層電子排布式3s23p63d5 ；n原子為鉀，核電荷數(shù)19，原子結構示意圖；j原子為硅，電子排布為1s22s22p63s23p2，核外電子填充時最高能級符號為3p；在以上元素中，沒有未成對電子的元素有Mg、Ar兩種元素，共計2種；正確答案： ；3s23p63d5 ； ； 3p；2。

（2）稀有氣體氙，原子序數(shù)為54，位于0族，依次前推，53號元素為碘，52號元素銻，位于VIA族，與O或S同族，正確答案：O或S。

（3）o、p分別表示錳和鐵元素，由于Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第三電離能分別為I3(o) I3(p)；正確答案：；Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定。

（4）g、h、i、j四種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅，同一周期從左到右電負性增大，因此電負性由大到小排序：Si> Al > Mg >Na；同一周期第一電離能從左到右增大，但是IIA、 VA電離能大于鄰近元素的電離能，因此第一電離能由大到小排序Si>Mg>Al>Na；正確答案：Si> Al > Mg >Na；Si>Mg>Al>Na。