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          【題目】已知1 mol紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量．
          ①4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1 
          ②P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2
          則ΔH1與ΔH2的關(guān)系正確的是
          A. ΔH1＝ΔH2 B. ΔH1>ΔH2 C. ΔH1<ΔH2 D. 無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據(jù)提供信息，由反應(yīng)①減去反應(yīng)②可得，4P(紅，s)=P4(白，s)；ΔH＝ΔH1－ΔH2＝＋18.39 kJ/mol×4＝＋73.56 kJ/mol，故ΔH1>ΔH2，B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是(　　)
          A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
          B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
          C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
          D. 在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是某品牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是（ ）
          A. 標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度
          B. 任何飲用水中氯離子（Cl－）的濃度均在10~27.3 mg/L 之內(nèi)
          C. 該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2×10-4 mol/L
          D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42－的物質(zhì)的量不超過1×10-5 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法中正確的是 
          A．某溫度時(shí)的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù))
          B．由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
          C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先產(chǎn)生沉淀
          D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制2.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：
          （1）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____________、______________。
          （2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH ____________ g
          （3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_____________g
          （4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________________
          （5）在配制過程中其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是___________。
          A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
          B.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
          C.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 
          D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)， ，ClO3—+5Cl—+6H+===3Cl2+3 H2O。下列物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）
          A. ClO3—>BrO3—>H IO3> Cl2
          B. BrO3—> Cl2 > ClO3—>H IO3
          C. BrO3—>ClO3—> Cl2>H IO3
          D. Cl2> BrO3—>ClO3—> H IO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下物質(zhì)分類組合正確的是 ( )
          A
          B
          C
          D
          強(qiáng)電解質(zhì)
          HBr
          FeCl3
          H3PO4
          Ca(OH)2
          弱電解質(zhì)
          HF
          HCOOH
          BaSO4
          HI
          非電解質(zhì)
          NH3
          Cu
          H2O
          C2H5OH
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，不與水反應(yīng)的是
          A. Cl2 B. Na2O2 C. Na2O D. NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
          t/min
          2
          4
          7
          9
          n(Y)/ mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          下列說法正確的是(　　)
          A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1
          B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)>v(正)
          C. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)＝0.24 mol
          D. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K＝14.4
          

			
          

			
          
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