Question

１２某溫度下， 的平衡常數(shù)．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，

投入Ｈ_２（ｇ）和ＣＯ_２（ｇ），其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是

Ａ．平衡時，乙中ＣＯ_２的轉(zhuǎn)化率大于60%

Ｂ．平衡時，甲中和丙中Ｈ_２的轉(zhuǎn)化率均是60％

Ｃ．平衡時，丙中ｃ(CO_２)是甲中的2倍，是0.012mol/L

Answer 1

C

解析:

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算。設(shè)平衡時甲中CO₂的轉(zhuǎn)化濃度為x，則平衡時H₂、CO₂、H₂O、CO的濃度分別為0.01－x、0.01－x、x、x，根據(jù)平衡常數(shù)K＝＝，解得x＝0.006，則甲中CO₂的轉(zhuǎn)化率為×100%＝60%，由于乙相對甲，增加了c(H₂)，因此CO₂的轉(zhuǎn)化率增大，A項正確；設(shè)平衡時丙中CO₂的轉(zhuǎn)化濃度為y，則平衡時H₂、CO₂、H₂O、CO的濃度分別為0.02－y、0.02－y、y、y，根據(jù)平衡常數(shù)K＝＝，解得x＝0.012，則丙中CO₂的轉(zhuǎn)化率為×100%＝60%，B項正確；平衡時甲中c(CO₂)＝0.01－0.006＝0.004mol/L，丙中c(CO₂)＝0.02－0.012＝0.008mol/L，C項錯誤；反應(yīng)開始時，丙中反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中反應(yīng)物濃度最小，反應(yīng)速率最慢，D項正確。