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          將鋅片和銅片用導線連接后平行放入稀硫酸中，發(fā)生原電池反應，下列敘述錯誤的是
          A．溶液的pH增大
          B．溶液中的Zn2+濃度增大
          C．溶液中的SO42— 濃度增大
          D．溶液的密度增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，則鋅是負極，失去電子；銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應生成氫氣，所以溶液的pH值增大，溶液中的Zn2+濃度增大，但溶液中的SO42— 濃度不變，硫酸鋅的密度大于硫酸的，所以只有選項C是錯誤的，正確的答案選C。
          考點：考查原電池原理的有關判斷和應用
          點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某小組利用下列裝置進行電化學實驗，下列實驗操作及預期現(xiàn)象正確的是
          A．X和Y與電流表連接，電子由Cu極流向Zn極 
          B．X和Y與電流表連接，將Zn換成Fe測得電流更大 
          C．X和Y分別與電源“—”、“+”極相連，Cu極質量減輕 
          D．X和Y分別與電源“—”、“+”極相連，Zn極質量減輕 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有A、B、C、D四塊金屬，將A和B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A和D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（   ）  
          A．D >C >A >B         B. D >A >B >C
          C．D >B >A >C         D．B >A >D >C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是 
          A．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極 
          B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移 
          C．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉 
          D．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H+ + 2e- = H2↑ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：
          實驗裝置
           
           
           
           
           
          部分實驗現(xiàn)象
                     		a極質量減小
          b極質量增加
                     		b極有氣體產(chǎn)生
          c極無變化
                     		d極溶解
          c極有氣體產(chǎn)生
                     		電流計指示在導線中
          電流從a極流向d極
           
          由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
          A．a(chǎn)＞b＞c＞d    B．b＞c＞d＞a    C．d＞a＞b＞c    D．a(chǎn)＞b＞d＞c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是   
          A．正極附近的SO42―離子濃度逐漸增大 
          B．電子通過導線由銅片流向鋅片 
          C．正極有O2逸出 
          D．銅片上有H2逸出 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關電池敘述不正確的是（  ）
          A．鋅錳干電池是一種常用的二次電池 
          B．氫氧燃料電池比火力發(fā)電的能量轉變率要高 
          C．鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄  
          D．堿性燃料電池正極反應是O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。當乙池中C極質量減輕10.8 g時，回答下列問題。

          （1）寫出A極的電極方程式：                                               。
          （2）甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標準狀況下）為多少毫升?
          （3）若丙池中溶液的體積為1000 mL，此時丙池中溶液的pH為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域。
          （1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。    ’   
          ①已知25℃．10lkPa時：
           2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1）      △H = -457kJ·mol-l
           SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l
             則反應2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）的△H=       kJ·mol-l。使用V2O5作催化劑后該反應逆反應的活化能      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
          ②SO2水溶液可與SeO2反應得到硫酸，當有79gSe生成時，轉移電子的物質的量為      mol，此反應的化學方程式是                           。
          （2）全釩液流電池的結構如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H+和SO42－。電池放電時，負極的電極反應為：
          V2+－e一=V3+。

          ①電池放電時的總反應方程式為            。
          充電時，電極M應接電源的            極。
          ②若電池初始時左、右兩槽內均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應分兩步完成：第一步VO2+轉化為V3+；第二步V3+轉化為V2+。則第一步反應過程中陰極區(qū)溶液n（H+）      （填“增大”、“不變”或“減小”），陽極的電極反應式為：               。
          

			
          

			
          
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