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          【題目】常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示[已知：]。下列敘述不正確的是
          A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5
          B. 滴加NaOH溶液的過程中，保持不變
          C. m點所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)
          D. n點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據(jù)圖像，溶液中含有HA，說明HA為弱酸，即存在HAH＋＋A－，加入NaOH溶液，發(fā)生NaOH＋HA=NaA＋H2O，c(A－)/c(HA)比值增大，即，減小，然后依據(jù)溶液中三個“守恒”進行分析；
          A、HA為弱酸，即存在HAH＋＋A－，Ka=c(H＋)×c(A－)/c(HA)，，時，Ka=c(H＋)=10－4.76=10－5＋0.24，即數(shù)量級為10－5，故A說法正確；
          B、，Ka和Kw只受溫度的影響，因此該比值保持不變，故B說法正確；
          C、根據(jù)電荷守恒，m點所示溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(A－)，由A選項分析，m點時，c(A－)=c(HA)，因此有c(H＋)=c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)，故C說法正確；
          D、n點時溶液pH=2，HA的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量，則此時溶液中：c(Na＋)<c(A－)＋c(HA)，故D說法錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“反向燃燒”可將二氧化碳變?yōu)槿剂稀；卮鹣铝袉栴}：
          (已知甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890 kJ·mol－1) 。
          (1)科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。
          ①寫出銅電極表面的電極反應式：_________________________；
          ②該總反應的熱化學方程式為：___________________________，
          (2)利用CO2與H2反應可制備CH4。
          已知氫氣的標準燃燒熱ΔH＝－286 kJ·mol－1 ；H2O(g) = H2O (l)，ΔH＝－44kJ·mol－1；
          則二氧化碳與氫氣反應生成甲烷和水蒸氣的熱化學方程式為_____________________；
          該反應能自發(fā)的條件是__________(填高溫或低溫)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(Na = 6. 022214076×l023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列說法不正確的是
          A. 標準狀況下11. 2 L的CH3Cl中含有氫原子的數(shù)目為1. 5NA
          B. lmol Na2O2固體中含有陰、陽離子的總數(shù)目為3NA
          C. l00mL lmolL-1 NH4Cl溶液中含有陽離子的數(shù)目大于0.1 NA
          D. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子數(shù)為9NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述錯誤的是
          A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒
          B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數(shù)
          C. 液氨的電離達到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)
          D. 只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合氣體，2 min后，反應達到平衡，生成SO3氣體0.5 mol，同時放出熱量Q kJ。回答下列問題
          (1)寫出該反應的熱化學方程式為______________________________________。
          (2)在該條件下，反應前后容器的體積之比為______________。
          (3)①若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；
          ②若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量_______Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。
          II. 用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
          (1)A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_____Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。
          (2)A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)點。
          (3)計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】砷及其化合物在半導體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）AsH3的電子式為___。
          （2）改變0.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-及AsO43-的物質(zhì)的量分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示：
          ①lgKa1(H3AsO4)=_____。
          ②用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3AsO4發(fā)生的主要反應的離子方程式為___。
          （3）焦炭真空冶煉砷時需加入催化劑，其中部分熱化學反應如下：
          反應Ⅰ．As2O3(g)+3C(s)2As(g)+3CO(g) △H1=akJ·mol-1
          反應Ⅱ．As2O3(g)+3C(s) As4(g)+3CO(g) △H2=bkJ·mol-1
          反應Ⅲ．As4(g)4As(g) △H
          ①△H=____kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
          ②反應中催化劑的活性會因為發(fā)生反應Ⅱ（生成As4）而降低，同時存在的反應Ⅲ使As4量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          反應Ⅱ
          反應Ⅲ
          活化能（kJ·mol-1）
          催化劑X
          56
          75
          催化劑Y
          37
          97
          由上表判斷催化劑X____（填“優(yōu)于”或“劣于”）Y，理由是_____。
          （4）反應2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg（p/kPa）與溫度的關(guān)系如圖所示：
          ①對應溫度下，B點的反應速率v（正）_____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
          ②A點處，AsS(g)的分壓為____kPa，該反應的Kp=_____kPa5（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】4-羥基香豆素是醫(yī)藥中間體，用于生產(chǎn)抗凝血藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確
          A. 分子式為
          B. 所有原子一定處于同一平面
          C. 苯環(huán)上的一氯代物有2種
          D. 與HCl加成能生成2種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室測定水體中氯離子含量，實驗過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）滴定時，應使用____________(填“酸式”或“堿式”) 滴定管。
          （2）滴定達到終點的標志是___________________________________________。
          （3）實驗過程中測得數(shù)據(jù)如下表：
          編號
          1
          2
          3
          V(水樣)/mL
          10.00
          10.00
          10.00
          V(AgNO3)/mL
          3.75
          4.01
          3.99
          計算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L（保留2位小數(shù)）
          （4）滴定結(jié)束后：
          ①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)=____________ mol·L－1。
          ②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計算出該反應的平衡常數(shù)為____________。
          （5）下列情況會造成實驗測定結(jié)果偏低的是____________。（填標號）
          A.錐形瓶洗滌后未干燥 B.滴定前，未使用標準液潤洗滴定管
          C.滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
          D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時滴定管尖嘴有氣泡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】鋰錳電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其中電解質(zhì)溶于混合有機溶劑中，通過電解質(zhì)遷移入晶格中生成。下列有關(guān)說法正確的是
          A. 外電路電流方向：a→b
          B. 電池正極反應式為：
          C. 可以用水代替電池中的混合有機溶劑
          D. 用該電池給鉛蓄電池充電，a極與Pb電極相連
          

			
          

			
          
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