【題目】下列氣體分子中不含共價(jià)鍵的是
A. NH3 B. O2 C. Ar D. HCl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁土礦是工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料，鋁土礦的主要成分為氧化鋁和水，另外還含有雜質(zhì)Fe2O3、SiO2等，下圖是工業(yè)冶煉鋁的流程：
回答下列問(wèn)題：
（1）如流程圖所示，第一步為溶解過(guò)程，即在鋁土礦中加入硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。該過(guò)程一般選用硫酸，而不選用鹽酸，原因是____。
（2）濾渣I的成分是____（寫(xiě)化學(xué)式，下同），濾渣II的成分是____。
（3）實(shí)際工業(yè)操作中，流程圖中的試劑a和試劑b必須過(guò)量，試劑a為____，試劑b為____，流程圖中，“濾液II”的溶質(zhì)為____。
（4）一次生產(chǎn)中，鋁土礦中氧化鋁的含量為48.6%，三次過(guò)濾操作中鋁的損失率均為6.8%，電解過(guò)程中的轉(zhuǎn)化率為92%，其他操作過(guò)程沒(méi)有鋁的損失，那么2.00 t 鋁土礦可冶煉出金屬鋁__t。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入4mol·L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. X與Y的差值為0.01 mol
B. 原溶液中c(Cl-)=0.66mol·L-1
C. 原溶液的c(H+)=0.8 mol·L-1
D. 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S氣體。
Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華，氫硫酸為弱酸。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：
①檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作應(yīng)該是__________________________________。
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))____________。
（4）裝置B中冷水浴的作用為_______________________________________________；裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑_______________________________________________。
（5）在虛線框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑。（在答題卡上畫(huà)）____________
（6）FeCl3溶液與H2S氣體反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑．不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：
①M(fèi)nO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2+4OH﹣
③MnO4﹣+e═MnO42﹣（溶液綠色）
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出MnO4﹣的還原產(chǎn)物與溶液的有關(guān)．
（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其中的變化：H2C2O4→CO2↑．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）將PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
a．氧化性強(qiáng)弱：PbO2＞KMnO4
b．還原性強(qiáng)弱：PbO2＞KMnO4
c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
d．PbO2發(fā)生還原反應(yīng)：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O
（4）用KMnO4可以測(cè)定H2O2溶液的有效含量：取15.00mL某濃度H2O2溶液，逐滴加入0.03mo1L﹣1 KMnO4溶液（已酸化），產(chǎn)生無(wú)色氣體，至終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00mL KMnO4溶液．
①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；
②溶液中c（H2O2）=molL﹣1；
③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目mo1．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
甲方案：
實(shí)驗(yàn)步驟為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為A g ②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g ③加熱④冷卻⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g⑥重復(fù)③至⑤操作，直至恒重，質(zhì)量為D g．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測(cè)定數(shù)據(jù)為（填“A”、“B”、“C”或“D”）．
乙方案：
在天平上準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mo1L﹣1 ， 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為NaHCO3 ． 重復(fù)上述操作兩次，消耗鹽酸的體積為20.00mL．
（3）配制上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL，若用2.0molL﹣1HCl進(jìn)行配制，需用滴定管量取該HCl溶液mL；定容時(shí)俯視刻度線，將導(dǎo)致配制的溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)有影響”）．
（4）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用百分?jǐn)?shù)表示，精確到0.1%）．
丙方案：稱取m g樣品，選用如圖部分裝置測(cè)定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積．
（5）某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開(kāi)活塞b．若裝置不漏氣，則觀察到的現(xiàn)象為 ． 實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A中c的作用、 ．
（6）為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置A和（填寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A. 硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B. 氫氧化鋁跟醋酸溶液反應(yīng)：2Al(OH)3+6H+ =2Al3++6H2O
C. 小蘇打溶液中滴入燒堿溶液： HCO3- + OH- = 2H2O + CO32-
D. 偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
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