Question

已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器．初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO₂和lmolO₂，且發(fā)生反應為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0；當兩容器都達到平衡后，為使兩者中的SO₂在平衡混合物中的物質的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是（　　）

A、向甲容器中再充人一定量的氦氣

B、向乙容器中再充人2mol的SO₃氣體

C、適當降低乙容器的溫度

D、縮小甲容器的體積

Answer 1

分析：本題根據(jù)化學平衡的影響因素，甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時兩容器的溫度、體積相同，平衡時甲的體積小于乙，甲中二氧化硫的物質的量分數(shù)小，要讓兩容器中的SO₂物質的量分數(shù)相同，可以提高甲中二氧化硫的物質的量分數(shù)或者減小乙的，根據(jù)選項逐個進行判斷．

解答：解：甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時兩容器的溫度、體積相同，反應達到平衡時甲的體積小于乙的，甲中二氧化硫的轉化率高，甲中二氧化硫的物質的量分數(shù)��；為使兩容器中的SO₂在平衡混合物中的物質的量分數(shù)相同，可以提高甲中二氧化硫的物質的量分數(shù)或者減小乙中二氧化硫的物質的量分數(shù)．
A．向甲容器中充人一定量的氦氣，使甲中的容積增大，使已經(jīng)平衡的反應平衡被破壞，向左移動，提高了二氧化硫的物質的量分數(shù)，故A符合；
B．向乙容器中充入2mol的SO₃氣體，提高了容器中壓強，平衡正向進行，二氧化硫 物質的量分數(shù)增大，故B不符合；
C．乙為恒溫容器，溫度不能改變，故C不符合；
D．甲為恒壓容器，縮小甲容器的體積，壓強增大平衡正向進行，故D不符合；
故選A．

點評：本題考查了影響化學平衡的因素，通過改變影響化學平衡的因素，可以改變物質的物質的量分數(shù)，題目難度中等．