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          在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

          根據(jù)圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)=           。
          ⑵下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是     。
          A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）
          B．容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化
          C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 
          D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
          ⑶ 第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡    移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.025mol/(L·min)(2分，漏寫單位扣1分）
          （2）BD（2分）
          （3）不（2分）

          試題分析：（1）由圖判斷反應(yīng)第4分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，v(NH3)=0.1÷4=0.025mol/(L·min)；（2）
          A、不符合化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，錯(cuò)誤；B、容器中氣體的平均相對(duì)分子量是一個(gè)不斷變化的量，當(dāng)不變時(shí)即達(dá)到平衡，正確；C、該容器體積不變，密度是一個(gè)恒量，錯(cuò)誤；D、分子個(gè)數(shù)是一個(gè)變量，當(dāng)不變時(shí)即達(dá)到平衡，正確。（3）改變條件后的平衡與原平衡好是等效平衡，故平衡不移動(dòng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)SO2、O2、SO3，的濃度分別為0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是
          A．SO2為0．4mol/L、O2為0．2mol/LB．SO3為0．4mol／L
          C．SO2、S03均為0．15mol/LD．SO2為0．25mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時(shí)又達(dá)到平衡，引起t2→t3曲線變化的原因是
          A．增大X或Y的濃度B．增大壓強(qiáng)
          C．增大Z的濃度D．升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時(shí)只充入2a mol NH3，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了40%。若開始時(shí)充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
          （1）達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率；
          （2）平衡時(shí)NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大的是(  )
          A．H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) ΔH<0
          B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0
          C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0
          D．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列原理和定律中，可用于判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的是
          A．蓋斯定律B．阿伏加德羅定律C．勒夏特列原理D．質(zhì)量守恒定律
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g) ΔH＞0，達(dá)平衡后，當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列說法正確的是
          A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小, 平衡常數(shù)增大
          B．若通入稀有氣體平衡不移動(dòng)，則a+b=c
          C．若加入催化劑，反應(yīng)速率改變，但平衡不移動(dòng)
          D．若增加X的量，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機(jī)合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、涂料、染料、汽車和國防等工業(yè)中。工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
          CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q
          下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
           
          （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（  ）
          A．混合氣體的密度不變
          B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
          D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          （2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q        0 （填“＞”、“”或“＜”），要提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施
          是（  ）
          A．加入催化劑       B．充入CO       C．充入H2      D．升溫
          （3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測得cmol／L，則以CH3OH表示的反應(yīng)速率v           mol /(L·min)，
          CO的轉(zhuǎn)化率為               。
          （4）原料CO和H2可以由C和H2O反應(yīng)制取，涉及的反應(yīng)方程式如下：
          C(s)CO2(g) 2CO(g)              平衡常數(shù)K1
          C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)         平衡常數(shù)K2
          CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)       平衡常數(shù)K3
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          難揮發(fā)性二硫化擔(dān)（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：

          下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的△H>0
          B．在提純過程中，S2的量不斷增加
          C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與I2的濃度成正比
          D．經(jīng)過足夠長時(shí)間后，石英管右端將得到純凈的TaS2
          

			
          

			
          
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