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          下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型都相同的是(      )
          A．CO2和SiO2B．C60和C(金剛石)C．NaCl和HClD．CO2和H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：CO2、C60、HCl屬于分子晶體，SiO2、金剛石屬于原子晶體，NaCl屬于離子晶體，故A、B、C錯(cuò)誤；CO2、H2O都屬于分子晶體且分子內(nèi)原子間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）請回答下列問題：
          ①已知：①CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)     △H= －283.0kJ·mol－1
          ②CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)  △H= －726.5kJ·mol－1  
          請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________________；
          ②已知拆開1molH－H鍵、1molCl－Cl鍵、1molH—Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng)則反應(yīng)：H2(g)+ Cl2(g)=2HCl (g) 的△H=         。
          （2）已知25℃、101 kPa下，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為 -57.3 kJ/mol。
          ①則表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                       。
          ②測定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、       、               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是 （  ）
          A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1，則
          B．500℃、30MPa下，將0．5mol N2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ?mol-1 
          C．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)△H=" —270" kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
          D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g)=2CO2(g) + H2O(l)   △H＝－1300kJ·mol－1,則下列說法正確的是(   )
          A．當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出2600kJ 熱量
          B．當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ熱量
          C．若生成NA個(gè)水蒸氣分子焓變?yōu)椤鱄0，則△H0<△H
          D．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：
          H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)    ΔH＝－Q1  kJ/mol
          H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)    ΔH＝－Q2  kJ/mol
          有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是
          A．Q1＜Q2
          B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
          C．生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量
          D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          隨著科技的進(jìn)步，研究和制備物質(zhì)的手段和途徑越來越多，C60、H3、O2+、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法正確的是
          A．H2和H3屬于同位素 
          B．O2+中不含化學(xué)鍵
          C．C60中含有共價(jià)鍵
          D．N5+中含有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法正確的是
          A．σ鍵是鏡像對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱
          B．π鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成的
          C．σ鍵可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)而不影響鍵的強(qiáng)度
          D．π鍵比σ鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是一些共價(jià)鍵的鍵能(kJ/mol)數(shù)據(jù), 以下表達(dá)中肯定正確的是  
          共價(jià)鍵
          		鍵能
          		共價(jià)鍵
          		鍵能
          H－H
          		436
          		H－F
          		565
          C－F
          		427
          		H－S
          		339
          C－Cl
          		330
          		H－Se
          		314
           
          A．H2(g)→2H (g)－436kJ
          B．鍵長越短, 共價(jià)鍵越牢固
          C．相同條件下CH3F比CH3Cl更易發(fā)生水解反應(yīng)
          D．相同壓強(qiáng)下,H2S的沸點(diǎn)比 H2Se的沸點(diǎn)高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（   ）
          A．Na2O2B．NaOH
          C．CaCl2D．H2O2
          

			
          

			
          
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