Question

（2011?丹東模擬）煤化工生產(chǎn)中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題． 已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表： 溫度/℃ 400 500 830 1000 平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6 則下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

A．在830℃，等物質(zhì)的量的CO和H₂O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%

B．上述正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．在500℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減小

Answer 1

分析：A、平衡常數(shù)是1，說明平衡狀態(tài)下個(gè)物質(zhì)的濃度相同，起始濃度相同，所以轉(zhuǎn)化率相同，轉(zhuǎn)化率為50%；
B、根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化分析平衡移動(dòng)方向，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析判斷；
C、依據(jù)判斷出的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析判斷；
D、平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)、濃度無關(guān)．

解答：解：A、等物質(zhì)的量CO和H₂O反應(yīng)，平衡時(shí)K=1說明平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度相同，由于起始量相同，所以轉(zhuǎn)化量相同，轉(zhuǎn)化率為50%，故A正確；
B、溫度升高平衡常數(shù)減小，說明溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故B正確；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)溫度升高吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即逆向進(jìn)行，故C正確；
D、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的平衡常數(shù)應(yīng)用和影響條件分析，主要是平衡移動(dòng)原理的運(yùn)用，數(shù)據(jù)分析能力．