Question

某溫度下在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生2X（g）＋Y（g） ?2W（g）的反應(yīng)，當(dāng)充入1 mol X和1 mol Y，經(jīng)20 s達(dá)到平衡時(shí)生成了0．4 mol W。下列說法正確的是

A．若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)ΔH<0

B．以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．01 mol/（L·s）

C．在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高

D．增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；Y的物質(zhì)的量減少了0.2mol，濃度是0.1mol/L，所以反應(yīng)速率是0.1mol/L÷20s＝0.005mol/（L·s），B不正確；增加1 mol X，平衡向正反應(yīng)方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，但X的轉(zhuǎn)化率降低，C不正確；增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都是增大的，D不正確，答案選A。