通常利用飽和NaHCO3溶液來(lái)除去混在CO2中的少量HCl氣體.其反應(yīng)的離子方程式為 ,不能用NaOH溶液的原因?yàn)?,也不能用Na2CO3飽和溶液.其原因?yàn)?. 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見(jiàn)的含碳化合物，在生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著重要的用途．
（1）通常用飽和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中的少量HCl氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O

，不用NaOH溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示，下同）

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

，不用飽和Na₂CO₃溶液的原因是

Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

．請(qǐng)從以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中任選一個(gè)，寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

．
（2）小華同學(xué)向NaOH溶液中直接通入CO₂氣體的方法制備N(xiāo)a₂CO₃溶液，由于通入CO₂的量難以控制，�；煊蠳aOH或NaHCO₃．請(qǐng)你根據(jù)反應(yīng)原理：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，在不改變反應(yīng)物的前提下設(shè)計(jì)一個(gè)制備方案：

將NaOH溶液分成兩等份，向其中一份中通入過(guò)量的CO₂，然后微熱后再將另一份NaOH溶液加入到第一份中，即得到所需的Na₂CO₃溶液

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：058

1820年德貝爾納首次使用MnO₂作催化劑加熱分解KClO₃制O₂，當(dāng)時(shí)就發(fā)現(xiàn)氣態(tài)產(chǎn)物有異常氣味，后來(lái)證明因其中含有少量的Cl₂和O₃（臭氧）等雜質(zhì)。已知O₃的氧化性比O₂更強(qiáng)，且與還原劑起反應(yīng)時(shí)通常生成O₂。又知碳酸鈷（CoCO₃）在加熱條件下與氧氣反應(yīng)，可表示為：

xCoCO＋OxCO＋（褐色）

現(xiàn)利用下列裝置測(cè)定Co_xO_y的組成。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）E裝置中的U形管內(nèi)盛放的物質(zhì)是：

A．五氧化二磷 B．無(wú)水氯化鎂　　 C．無(wú)水硫酸銅　　 D．堿石灰

（2）若實(shí)驗(yàn)裝置中，接口a與b直接連接，而不用B、C裝置，這樣會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果出現(xiàn)誤差，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）B洗氣瓶?jī)?nèi)所盛放的物質(zhì)是　　　　。

A．NaOH溶液　　　　　　　　 B．飽和NaHCO₃溶液

C．飽和NaCl溶液　　　　　　 D．KI溶液

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，首先撤去A裝置部分的酒精燈，會(huì)引起　　　　　　　　　　。

（5）CoCO₃完全轉(zhuǎn)化為褐色的Co_xO_y后，稱(chēng)得E管增重4.4 g，D管內(nèi)殘留的物質(zhì)的質(zhì)量是8.3 g，據(jù)此可推知褐色物質(zhì)（Co_xO_y）中x∶y＝　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：058

1820年德貝爾納首次使用MnO₂作催化劑加熱分解KClO₃制O₂，當(dāng)時(shí)就發(fā)現(xiàn)氣態(tài)產(chǎn)物有異常氣味，后來(lái)證明因其中含有少量的Cl₂和O₃（臭氧）等雜質(zhì)。已知O₃的氧化性比O₂更強(qiáng)，且與還原劑起反應(yīng)時(shí)通常生成O₂。又知碳酸鈷（CoCO₃）在加熱條件下與氧氣反應(yīng)，可表示為：

xCoCO＋OxCO＋（褐色）