Question

（2010?宣武區(qū)二模）下列說法正確的是（　�。�

A．含10.6g Na₂CO₃的溶液中，所含陰離子總數(shù)等于6.02×10²²

B．28g由乙烯和氮氣組成的混合氣體中，含有6.02×10²³個原子

C．電解法精煉銅，當陰極質(zhì)量增加32 g時，有6.02×10²³個電子轉(zhuǎn)移

D．含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數(shù)為6.02×10²²

Answer 1

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量結(jié)合碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解的特征分析判斷；
B、乙烯和氮氣摩爾質(zhì)量是28g/mol，依據(jù)依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合乙烯和氮氣分子式計算分析；
C、電解精煉銅陰極析出銅，依據(jù)電極反應計算電子轉(zhuǎn)移；
D、濃硫酸隨反應進行，濃度減小為稀硫酸時不能繼續(xù)和銅發(fā)生反應；

解答：解：A、含10.6g Na₂CO₃的溶液中碳酸鈉物質(zhì)的量為0.1mol，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子增多，所含陰離子總數(shù)大于6.02×10²² ，故A錯誤；
B、乙烯和氮氣摩爾質(zhì)量是28g/mol，28g由乙烯和氮氣組成的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有原子數(shù)大于6.02×10²³個原子，故B錯誤；
C、電解法精煉銅，當陰極質(zhì)量增加32 g是銅，物質(zhì)的量為0.5mol，發(fā)生的電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，有6.02×10²³個電子轉(zhuǎn)移，故C正確；
D、濃硫酸隨反應進行，濃度減小為稀硫酸時不能繼續(xù)和銅發(fā)生反應；生成SO₂的分子數(shù)小于6.02×10²²，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是鹽類水解，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，電解原理的應用，注意濃硫酸變稀不能和銅反應，題目難度中等．