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          在室溫下，下列五種溶液：
          ①0．1mol/L NH4Cl
          ②0．1mol/L CH3COONH4
          ③0．1mol/L NH4HSO4
          ④0．1mol/L NH3·H2O和0．1mol/L NH4Cl的混合液
          請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
          （1）溶液①呈酸性，其原因是­­­­­_______________________________(用離子方程式表示)
          （2）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②   ③(填“＞”“=”或“＜”)。
          （3）在溶液④中，   離子的濃度為0．1mol/L；NH3·H2O和   離子的濃度之和為0．2 mol/L。
          （4）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7， CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：
          c(CH3COO-)     c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） NH4++2H2ONH3·H2O+H+ （2） ＜ （3） Cl- NH4+ （4）=
          

          解析試題分析：（1）呈酸性的原因是銨根離子水解，NH4++2H2ONH3·H2O+H+
          （2）②0．1mol/L CH3COONH4 中醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，使銨根離子濃度最小，③0．1mol/L NH4HSO4 中氫離子抑制銨根離子水解；所以c(NH4+)的大小關(guān)系是②＜③
          （3）在溶液④中，Cl-離子的濃度為0．1mol/L, NH3·H2O和NH4+離子的濃度之和為0．2 mol/L
          （4）溶液②中電荷守恒的式子為：[CH3COO-]+[OH-]=[H+] + [NH4+] 室溫下pH=7則[OH-]=[H+]，所以[CH3COO-]= [NH4+]．
          考點(diǎn)：考查鹽類(lèi)水解及離子濃度大小的比較
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：
          ①硫酸、②醋酸溶液、③氫氧化鈉溶液、④氯化銨溶液、⑤醋酸銨溶液、⑥硫酸銨溶液、⑦硫酸氫銨溶液、⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）________。
          （2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）________。
          （3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。
          A．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH4+） 
          B．c（Na＋）＝0.1 mol·L－1 
          C．c（Na＋）＋c（NH4+）＝c（Cl－）＋c（OH－） 
          D．c（H＋）＞c（OH－） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，將0.05 mol·L－1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應(yīng)生成NaA。
          （1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為             ；
          （2）此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          某學(xué)生用0.10 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          		待測(cè)液體積（mL）
          		所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
          滴定前
          		滴定后
          1
          		20.00
          		0.50
          		20.54
          2
          		20.00
          		6.00
          		26.00
          3
          		20.00
          		1.40
          		21.36
           
          （1）滴定時(shí)選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)                        。
          （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________ 
          （3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是           （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同）。
          （4）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在         中（填“甲”或“乙”），該反應(yīng)的離子方程式為：                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）常溫下，將NH3·H2O與鹽酸等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          組別
                     		NH3·H2O
                     		HCl
                     		混合溶液的pH值
           
          甲
                     		c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1
                     		c（HCl）=0.1mol·L-1
                     		pH=a
           
          乙
                     		NH3·H2O的pH=12
                     		HCl的pH=2
                     		pH=b
           
          丙
                     		c（NH3·H2O）="A" mol·L-1
                     		c（HCl）=0.1mol·L-1
                     		pH=c
           
           
          針對(duì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
          ①甲組反應(yīng)后，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_________________；
          ②乙組b    7(填“＞”、“＜”或“＝”)
          ③丙組溶液混合后c＝7，A  0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)
          ④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示結(jié)果，不能做近似計(jì)算)。（2）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH 的變化關(guān)系如右圖所示。

          ①a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）                                          。
          ②當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c（H+）為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka                 （設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱(chēng)“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的Cl—和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過(guò)程如下：

          （1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是       。
          （2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫(xiě)出Zn(OH)2被溶解的離子方程式                                                。
          （3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有             （填離子符號(hào)）。
          （4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是       （填選項(xiàng)）。
          A.Ksp[Zn(OH)2]    B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]    C.Ksp[Fe(OH)3]
          （5）步驟③要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是：                  　　 。
          （6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH=" a" kJ?mol-1
          ②H2O(l)  H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH=" b" kJ?mol-1
          請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                             。
          若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：
          K=                 。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          今有A．醋酸，B．鹽酸， C．硫酸三種酸，請(qǐng)用三種酸的序號(hào)和“＞”、“＜”或“＝”填空。
          （1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是               。
          （2）在同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是               。
          （3）物質(zhì)的量濃度均為0．1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是           ；如果取等體積的0．1mol/L的三種酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）常溫下某強(qiáng)酸溶液pH＝a，強(qiáng)堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的比值關(guān)系為                         。
          （2）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④鹽酸，四種溶液中由水電離出的OH—濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）                         。
          （3）已知100℃ KW＝10－12，若將此溫度下pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積之比為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇： 
          A．M>N        B．M<N      C． M="N"     D． 無(wú)法比較
          （1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液，兩溶液中NH4+的個(gè)數(shù)：    ；
          （2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中水的電離程度：       ；
          （3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)：      ；
          （4）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：        ；
          

			
          

			
          
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