Question

已知：KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉氧化，Mn元素均被還原為Mn2+．某研究小組為測定軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)，準確稱取1.20 g軟錳礦樣品置于一燒杯中，加入2.68 g草酸鈉固體，再加入過量的稀硫酸并加熱(雜質不參加反應并且不溶于酸)，充分反應后冷卻、濾去雜質，將所得溶液全部轉移到100 mL容量瓶中并定容后備用；準確量取20.00 mL　0.0400 mol·L－1的KMnO4標準溶液置于錐形瓶中，再從容量瓶中取出部分溶液置于一潔凈且不漏水的滴定管中進行滴定，當?shù)稳?5.00 mL待測液時恰好完全反應．請回答下列問題： (1) 寫出MnO2氧化草酸鈉的離子方程式________； (2) 將MnO2氧化草酸鈉后的溶液全部轉移到100 mL容量瓶中的具體操作是________； (3) 從容量瓶中取出的部分溶液應置于________(選填“A”或“B”)滴定管中；滴定前必須進行的操作是________，滴定過程中是否需要指示劑________(選填“是”或“否”)，若回答“是”，請寫出指示劑的名稱；若回答“否”，請寫出判斷滴定終點的依據(jù)________； (4) 你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)________(選填“能”或“否”)，若回答“能”，請求出計算結果；若回答“否”，請說明原因________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	MnO2＋C2O42－＋4H+＝Mn2+＋2CO2↑＋2H2O(2分)
(2)	將燒杯中的溶液沿玻璃棒倒入容量瓶中，再用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均沿玻璃棒倒入容量瓶中(2分)
(3)	B,準確讀數(shù)并記錄,否,當?shù)稳胱詈笠坏未郎y液時，錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色并在半分鐘內不再顯紅色(每空1分)
(4)	能,87.0％(每空1分)