Question

【題目】以鐵為陽極、銅為陰極，對足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2molFe（OH）3沉淀，此時(shí)消耗水的物質(zhì)的量共為（ ）
A.2mol
B.3mol
C.4mol
D.5mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：根據(jù)鐵原子守恒知，2molFe（OH）3→2molFe（OH）2 ， 所以生成2molFe（OH）3需要2molFe（OH）2； 活潑金屬鐵作電解池陽極時(shí)，電解氫氧化鈉溶液的電解方程式為Fe+2H2O H2+Fe（OH）2↓，
根據(jù)電解方程式得，生成2molFe（OH）2需要水的物質(zhì)的量為4mol；
又氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ，
根據(jù)方程式得，生成2molFe（OH）3需要水的物質(zhì)的量為1mol，
所以得到2molFe（OH）3沉淀消耗水的物質(zhì)的量共為5mol．
故選D．
活潑金屬鐵作電解池陽極時(shí)，陽極上陽極材料鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子進(jìn)入溶液，亞鐵離子和溶液中的氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀，注意消耗的水有兩部分：一部分被電解生成氫氣，一部分和氫氧化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵．