【題目】改變0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數δ（X）隨pH的變化如圖所示
。下列敘述正確的是
A. Ka2（H2A）的數量級為10- 4
B. 0.1mol/L的NaHA溶液，pH＝2.7
C. 向pH=0.5的溶液中逐滴加入強堿至pH=2.7的過程中，每滴一滴強堿，在X點時溶液pH變化最大
D. 0.1mol/LNa2A溶液的pH＝8.6
【答案】D
【解析】
由圖像可知，pH=1.2時，c（H2A）=c（HA-），K1（H2A）=c（HA）c（H+）/c（H2A）= c（H+）=10-1.2；，pH=4.2時，c（HA-）=c（A2-），K2（H2A）=c（A2）c（H+）/c（HA）=10-4.2，隨著pH的增大，c（H2A）逐漸減小，c（HA-）先增大后減小，c（A2-）逐漸增大，結合電離平衡常數以及題給數據計算。
A項、pH=4.2時，c（H+）=10-4.2mol/L，c（HA-）=c（A2-），K2（H2A）=c（A2）c（H+）/c（HA）=10-4.2=100.8×10—5，Ka2（H2A）的數量級為10-5，故A錯誤；
B項、由圖可知NaHA溶液顯酸性，HA-電離大于水解，以電離為主，則由二級電離常數公式可知0.1mol/L的NaHA溶液中c2（H+）=0.1×10—4.2，c（H+）=10-2.6 mol/L，pH＝2.6，故B錯誤；
C項、由滴定曲線可知，在滴定終點附近，溶液的pH變化非�？旆浅４螅瑒t向pH=0.5的溶液中逐滴加入強堿至pH=2.7的過程中，每滴一滴強堿，溶液pH變化最大應該在pH=2.7附近，故C錯誤；
D項、由A2-水解方程式可知水解常數Kh=Kw/ K2（H2A）=10-9.8，則0.1mol/LNa2A溶液中c2（OH—）=0.1×10—9.8，c（OH—）=10—5.4 mol/L，c（H+）= Kw/c（OH—）=10-8.6 mol/L，pH＝8.6，故D正確。
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質
B. 在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH
C. 用新制Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖
D. 分子
所有碳原子一定不能共平面
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸銨簡稱硝銨，可用作化肥，含氮量高。它在發(fā)生某些反應時既放出大量熱又生成大量氣體而爆炸，也可作炸藥使用。
（1）硝銨受熱：NH4NO3→N2O↑+2H2O，該反應中因為有____而屬于氧化還原反應，其中發(fā)生還原過程元素的變化為___。
（2）硝銨受撞擊：2NH4NO3→O2+2N2+4H2O，請在該反應方程式上補齊電子轉移的方向和數目___。若反應中轉移電子數為3.01×1024，則反應產生的氣體在標準狀況下的體積為____。
（3）一定溫度下，硝銨分解：___NH4NO3→___HNO3+___N2↑+___H2O，配平該反應方程式，把系數填入對應的位置上。反應中被氧化與被還原的原子的物質的量之差為5mol時，參加反應的硝銨的質量為___。
（4）硝銨易溶于水，溶解時溶液的溫度降低。硝銨溶于水時，溫度降低的原因是_____，該水溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）____性，用離子方程式表示原因為_____。
（5）為使該水溶液在常溫下的pH為7，并不引入雜質，可以_____，試證明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-)：_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖b所示，下列敘述錯誤的是
A. 當滴定至溶液呈中性時，c(A-)＞c(HA)B. N點，c(Na+)·c(A-）=
C. Ka(HA)的數量級為10-5D. P-Q過程中，水的電離程度逐漸增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用做酸、堿指示劑：HIn(aq) （紅色溶液）
H+(aq)+In-(aq) （黃色溶液），在上述溶液中加入下列物質，最終能使指示劑顯黃色的是
A. HCl B. Na2O2 C. Na2CO3溶液 D. NaHSO4溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將Fe3+ +Ag 
Fe2+ +Ag+ （K=1.8）設計成下圖所示原電池（鹽橋中裝有瓊脂——KNO3溶液）。在本題中靈敏電流計指針偏轉方向即電子流動方向。
開始接通導線時靈敏電流計指針向左偏轉，一段時間后電流計指針指向中間“0”刻度。然后進行如下實驗：
（1）向A燒杯中滴加濃FeCl3溶液，指針___（填“向左”、“向右”或“不偏轉”）；
（2）向B燒杯中滴加少量Na2S溶液，指針__（填“向左”、“向右”或“不偏轉”），原因為___。
（3）下圖所示原電池的負極是_____，負極的電極反應式是____________，寫出該反應的離子方程式________________________，該反應的平衡常數等于____________。（Ksp(AgCl)＝1.8×10-10）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某合作學習小組的同學驗證文獻上用乙烯氣脫除氮氧化物�；卮鹣铝袉栴}：
(1)甲組同學設計實驗制取純凈的乙烯氣體和NO。
①設計的制備C2H4裝置如圖所示：
資料：C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O(主)
C2H5OH+2H2SO4（濃）
2C+2SO2↑+5H2O（副）
C+2H2SO4（濃）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（副）
寫出乙烯的電子式___________
裝置B中盛放的試劑為___________(填小寫字母)。
a KMnO4溶液 b Br2/CCl4溶液 c 濃NaOH溶液 d 濃硫酸
②設計圖裝置制備NO氣體
裝置D燒瓶中的實驗現象為：___________；
裝置E盛放的試劑是___________。
(2)乙組利用甲組制得的C2H4和NO并選用下列裝置進行催化反應，并檢驗乙烯的氧化物CO和CO2(部分裝置可重復使用，已知C2H4可被熱的CuO氧化為碳的氧化物，酸性高錳酸鉀可氧化NO和C2H4，不氧化CO)。
①各裝置的連接順序為：
→K→G→___________→H→G→___________→M。(按順序填一個或多個字母)
②K后接的G的作用是___________。
③酸性高錳酸鉀溶液的作用是___________。
④證明乙烯的氧化產物中有CO的現象是___________；
若NO還原為N2，乙烯氧化為等物質的量的CO和CO2，則反應的化學方程式為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B. 甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D. 25℃時，由水電離產生的c(H+)為 1
10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國宋代沈括在《夢溪筆談》中記載：信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。某化學興趣小組為探究膽礬(
)的熱分解產物，設計如圖所示裝置進行實驗：
已知：
的熔點為16.8℃，沸點為46.8℃；
的熔點為-72℃，沸點為-10℃.
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是____，a中的棒香能復燃，說明熱分解產物含有_____(填化學式)。
（2）A中固體由藍色變?yōu)楹谏?/span>B中的現象是____。
（3）C中冰水的作用是_____。
（4）D中品紅溶液褪色，E中有
、
生成，寫出E中生成的總的離子方程式：____。
（5）若生成和的物質的量之比為1：1，則膽礬熱分解的化學方程式為_____。
（6）小組同學用滴定法測定某膽礬樣品中
的含量，取mg樣品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用0.1000mol/L的EDTA(
)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液VmL(滴定反應：
)。
①樣品中的質量分數為____%(用含m、V的代數式表示)。
②下列操作會導致含量的測定結果偏高的是____(填選項字母)。
a．未潤洗錐形瓶
b．滴定終點時仰視讀數
c．滴定終點時滴定管尖嘴中有氣泡
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com