Question

可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是(    )

A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，未必能說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率仍然相等時(shí)，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)；當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．對(duì)于氣體總體積反應(yīng)前后不變的可逆反應(yīng)（如I₂+H₂2HI）來說，無論是否建立平衡，其總物質(zhì)的量即壓強(qiáng)都不會(huì)發(fā)生變化；對(duì)于氣體總體積反應(yīng)前后不等的可逆反應(yīng)（如2SO₂+O₂2SO₃）來說，建立化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，總物質(zhì)的量要與初始時(shí)的總物質(zhì)的量不等，故壓強(qiáng)要改變，故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)平衡混合物各組分的濃度發(fā)生不同程度的變化時(shí)，就說明化學(xué)平衡向某個(gè)方向（正反應(yīng)方向或逆反應(yīng)方向）進(jìn)行，即化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)，故C正確．值得補(bǔ)充的是，當(dāng)平衡混合物各組分的濃度發(fā)生同等程度的變化時(shí)，化學(xué)平衡未必發(fā)生移動(dòng)，如對(duì)于I₂+H₂2HI來說，當(dāng)增大加強(qiáng)減小體積時(shí)，就不會(huì)發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)，故C正確；

D．催化劑只能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)后，加入催化劑，正反應(yīng)速率仍然等于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 化學(xué)平衡的影響因素

點(diǎn)評(píng)：本題要求要能靈活運(yùn)用影響化學(xué)平衡的因素來分思考問題，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)靈活運(yùn)用的考查，要求學(xué)習(xí)時(shí)一定要記住并能深刻理解。