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          德國哈伯發(fā)明以低成本制造大量氨的方法，流程圖中為提高原料轉化率而采取措施是
          A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          根據(jù)合成氨的反應原理可知，要通過原料的利用率，必需是高壓和適當?shù)臏囟�，同時原料必需重復使用，所以選項B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4。其工藝流程如下：

          下列推斷不合理的是           (　　)。
          A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成
          B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3
          C．在實際生產(chǎn)中CO2可被循環(huán)使用
          D．直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是
          A．電解飽和氯化鈉溶液制備金屬鈉
          B．將氨氣與二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，生成碳酸氫鈉沉淀，再生成純堿
          C．將氫氣和氯氣混合后點燃，產(chǎn)物用濃鹽酸吸收制備鹽酸
          D．將SO2和O2的混合氣加壓后，通過接觸室制備SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。
          （1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為： 。
          ①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K＝_________。升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）。
          ②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質的量之比為1：3）。分析表中數(shù)據(jù)，__________（填溫度和壓強）時H2轉化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是________________。

          ③下列關于合成氨說法正確是___________（填字母）
          A. 使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
          B. 尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
          C. 由于△H<0、△S>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
          （2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通人空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為
          你認為電解質溶液應顯______性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出負極電極反應式________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

          已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。
          （1）從圖中選擇制取氣體的合適裝置：

          氮氣        、氫氣         
          （2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有           、                  
          （3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，           （“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：                           。
          （4）寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：                                  
          （5）反應結束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、          、          離子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工藝流程如下：

          回答下列問題：
          (1)  已知： N2(g) + O2(g)  2NO(g)  ΔH+180.5kJ/mol 
          4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g) ΔH?905kJ/mol
          2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)  ΔH?483.6kJ/mol
          則N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g) ΔH________________。
          (2)  如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5 mol N2氣體和6 mol H2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為_______。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是__________。
          ①增大壓強                  ②增大反應物的濃度           ③使用催化劑        ④降低溫度
          (3)  合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質的方法其原理類似于下列方法中的________（填編號），其理由是__________。
          ①過濾    ②蒸餾    ③滲析   ④萃取
          (4)  可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應的化學方程式為__________。
          (5)  假如該廠生產(chǎn)氨水的物質的量濃度為20 mol/L，實驗室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          [化學——選修化學與技術]（15分）
          硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。
          （1）工業(yè)上制硫酸主要分為_________、________、_________三個階段。
          （2）下列是第二階段反應的有關實驗數(shù)據(jù)，請選擇最合適的生產(chǎn)條件____________。

          （3）現(xiàn)在欲提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是（   ）
          A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變
          B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
          C．添加更多的催化劑
          D．降低溫度，及時轉移SO3
          （4）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量SO2，可有石灰水吸收后，再用硫酸處理。此過程涉及的化學反應方程式為__________________，______________。
          （5）若進入第二階段所用設備中氣體的體積分數(shù)為：SO27%、O211%、N282%�，F(xiàn)有100體積這樣的混合氣體在反應后變成96.7體積，則反應后混合氣體中N2和SO3的體積比為___________，此時SO2轉化率為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥有氮肥、______、鉀肥及______。常見的染發(fā)劑有______、無機染發(fā)劑和______等三大類。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于鋼鐵冶煉的說法錯誤的是:
          

			
          

			
          
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