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          【題目】已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=571.6 kJmol1
          CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890 kJmol1
          現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是
          A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】H2與CH4的混合氣體112 L，n==5 mol，設H2與CH4的物質的量分別為x、y，
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=571.6 kJmol1，
          2  571.6kJ
          x  285.8x
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890 kJmol1，
           1  890 kJ
           y 890y kJ
          則：x+y＝5、285.8x+890y＝3695；解得x=1.25 mol，y=3.75 mol，
          原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是1.25 mol∶3.75 mol=1∶3，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中水只表現(xiàn)還原性的是
          A. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO B. 2H2O2H2↑+O2↑
          C. 2F2+2H2O＝4HF+O2↑ D. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】影響化學反應速率的因素很多，某化學小組用實驗的方法進行探究。他們只利用Cu、 Fe、 Mg和不同濃度的硫酸(0. 5 mol·L-1 、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
          甲同學研究的實驗報告如下表：
          實驗步驟
          現(xiàn)象
          結論
          ①分別取等體積的2 mol·L-1的硫酸于三支試管中；
          ②__________________________________
          反應速率Mg＞Fe，Cu不反應
          金屬的性質越活潑，反應速率越快
          （1）甲同學表中實驗步驟②操作為____________________________。
          （2）甲同學的實驗目的是_____________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是__________________________________________。
          乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。
          （3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是______________。
          （4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是____________________________。
          該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是(　　)
          A. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟
          B. 氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理
          C. 某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V≈10－12L）內的數(shù)個目標分子，據(jù)此可推算該檢測技術能測量細胞內濃度約為10－12~10－11mol·L－1的目標分子
          D. 向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水和重水分別跟金屬鉀反應，若兩反應中電子轉移總數(shù)相等時，下列物質的化學量相等的是 ：①消耗水和重水的質量； ②同溫同壓下生成氣體的體積；③生成氣體的質量；　　 ④參加反應的鉀的質量。
          A.①③　　　 B.②④　　　C.①④　　　 D.②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鈉應保存在
          A.水中B.乙醇中C.敞口容器中D.煤油中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列裝置制取并收集純凈的氯氣，試回答下列問題：
          （1）實驗室制氯氣的原理為______________________________
          （2）裝置a中試劑為_______________，作用為________________；
          裝置b中試劑為_______________，作用為________________；
          裝置d中試劑為_______________，作用為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同，則下列說法中不正確的是( )
          A. 氣體A與氣體B的摩爾質量之比為a:b
          B. 同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為b:a
          C. 質量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為b:a
          D. 相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質量之比為a:b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
          (1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O。
          Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O
          反應時通常加入過量Ca(OH)2，其目的_______________________________,
          (2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有________(填序號)。
          A．Ca2＋ B．H＋
          C．CO D．OH－
          (3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：
          寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：______________________。
          

			
          

			
          
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